高中化学：物质的组成与分类

化学基本概念一

从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。

在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。

另外，复习时注意穿插计算方面的内容。

需要特别说明的问题：

从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。

所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习

中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。

同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。

一、物质的组成

知识网络

当铺网

1．原子

概念

原子是化学变化中不能再分的最小粒子。

概念剖析

原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨

在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。

思维拓展

相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点：

（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。

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（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。

（3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。

2．分子

概念

分子是保持物质化学性质的一种粒子。

概念剖析

分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。

注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。

思维点拨

同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。

思维拓展

分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。

3．离子

概念

离子是带有电荷的原子或原子团。

概念剖析

带正电荷的离子叫做阳离子，例如Na+、Mg2+、NH制鞋4+；带负电荷的离子叫阴离子，例如Cl-、OH-、SO42-。

思维点拨

由单一原子形成的离子称为“简单离子”，简单离子所带电荷数，就是该元素的化合价，要注意离子的电荷数与化合价表示方法的区别。

思维拓展

离子也是构成物质的一种粒子。由离子构成的物质有：氧化钠、氧化镁等活泼金属氧化物和氢氧化钠、氢氧化钡等强碱，以及氯化钠、硫酸铜等绝大多数盐类。

由离子构成的固态物质为离子晶体。离子晶体质硬而脆，熔点、沸点较高，熔融（或溶解）时能导电，多数能溶于水。

原子、离子、分子的比较

粒子	概念	特性	构成物质晶体类型	构成物质的类别及代表物
原子	化学变化中最小的粒子	有大小、质量，不停运动，有间隔、原子间存在相互作用等	原子晶体、金属晶体（或由金属阳离子和自由电子构成）	少数非金属单质：金属：Na、Mg、Al—金属晶体
分子	保持物质化学性质的一种粒子	有大小、质量，不停运动，有间隔、分子间存在相互作用等	分子晶体	非金属单质：非金属单质：H2、O2、Cl2、P4等稀有气体：He、Ne、Ar、Kr等化合物：不锈钢精密冲压气态氢化物：HCl、H2S、NH3等酸酐：SO2、SO3、CO2等含氧酸：H2SO4、H2CO3、HClO4等有机化合物： CH4、C6H6、C2H5OH等
离子	原子失去（或获得）电子所形成带电荷的粒子（或带电荷的原子团）	有大小、质量，不停运动，有间隔、离子间存在相互作用等，且带电荷，分为阴、阳离子	离子晶体	大多数盐类： NaCl、Na2CO3、CuSO4等强碱：钢段NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等活泼金属氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3等

4．元素

概念

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

概念剖析

例如：（氕）、（氘）、（氚）、（氢离子）都是氢元素，和都是氯元素。发热的鞋子

思维点拨

元素是宏观概念，只论种类，而不论个数。只要是质子数相同，不管它是原子还是失去或得到电子后的离子都属于同种元素。

思维拓展

某物质的元素组成只能论其组成元素的种类，而不论其个数。例如：碳酸氢钠(NaHCO3)

是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的，而不能说它是由一个碳元素、一个氢元素、三个氧元素、一个钠元素组成的。

元素的游离态、化合态：元素若以单质形式存在，则是游离态元素，如金属钠（Na）、氮气（N2）、白磷（P4）。元素若与其他元素结合生成化合物，则是化合态元素，如硝酸铁[(Fe(NO3)3]中的铁元素、氮元素、氧元素等都是化合态元素。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝。

元素、原子的比较

项目	元素	原子
区别	①元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称 ②一种宏观名称，只有“种类”之分，没有“数量”、“大小”、“质量”的含义 ③元素是组成物质的基本成分	①原子是化学反应中的最小粒子 ②一种微观粒子，既有“种类”之分，又有“数量”、“大小”、“质量”的含义 ③原子是构成物质的一种粒子
联系	具有相同核电荷数的一类原子总称为一种元素，原子是体现元素性质的最小单位
应用举例	我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，或者说“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成”