海淀区高二年级练习
化学2023.01学校_____________ 班级______________ 姓名______________
第一部分
本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
．．．的是
2．下列有关芳香烃的叙述中，不正确
．．．的是
D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成
3．有机物R 被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可创伤后应激障碍。有机物R 的结构简式如图所示。下列有关R 的说法正确的是
A ．分子式为C 11H 13NO 2自动打铃器
B ．与苯互为同系物
C ．能发生取代反应和加成反应
D ．苯环上的一氯代物有2种 4．下列说法正确的是
A ．所有的烷烃在光照条件下都能与发生取代反应
B ．丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内
C ．分子式为C 4H 8的烃一定能使酸性KMnO 4溶液褪
D ．丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 5．下列有机物的核磁共振氢谱不是．．4组峰的是
A ．
B ．
C ．
D ．CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3
6．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ ·mol −1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A ．C 2H 5OH(l) ＋ 3O 2(g) === 2CO 2(g) ＋ 3H 2O(l) ∆H ＝－1366.8 kJ ·mol −1 B ．C 2H 5OH(l) ＋ 3O 2(g) === 2CO 2(g) ＋ 3H 2O(g) ∆H ＝－1366.8 kJ ·mol −1 C ．C 2H 5OH(l) ＋ 2O 2(g) === 2CO(g) ＋ 3H 2O(l) ∆H ＝－1366.8 kJ ·mol −1 D ．C 2H 5OH ＋ 3O 2 === 2CO 2 ＋ 3H 2O ∆H ＝－1366.8 kJ ·mol −1 7．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A B C D
铁钉
铜片
CuSO 4溶液 铁钉
铜片
CuSO 4溶液
铁钉
铜片
AgNO 3溶液
铁钉
铜片
CuSO 4溶液
8．反应A 2(g) ＋ B 2(g) === 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。 下列说法正确的是
A ．1 mol A 2(g)和1 mol
B 2(g)的内能之和为a kJ B ．该反应每生成2个AB 分子，吸收能量(a －b) kJ
C ．该反应每生成1 mol AB ，放出能量b kJ
D ．反应A 2(g) ＋ B 2(s) === 2AB(g)
∆H = x kJ ·mol −1，则
x ＞(a －b)
9．体积恒定的密闭容器中发生反应2NO(g) ＋ 2CO(g) N 2(g) ＋ 2CO 2(g) ΔH ＜0，
其他条件不变时，下列说法正确的是
A ．升高温度可使平衡正向移动
B ．增大压强可使化学平衡常数增大
C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率
D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率
10．下列实验中，对现象的解释不正确．．．的是 11．室温时，关于1 mL 1.0×10−2 mol ·L −1盐酸的说法不正确．．．
的是 A ．此溶液的pH ＝2
B ．此溶液中，由水电离出的c (H +)＝1.0×10−12 mol ·L −1
C ．将此溶液加水稀释到100 mL ，所得溶液pH ＝4
D ．将此溶液与9 mL 1.0×10−3 mol ·L −1 NaOH 溶液混合，所得溶液pH ＝3
选项 A
B
C
D 装 置 及 操 作
向右轻轻推动活塞，压缩体积
分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
能量传送器现 象 气体红棕先变深，再变浅 溶液血红加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO 3粉末后电导率增大 解 释
压强增大，2NO 2N 2O 4 平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，Fe 3+ + 3SCN -Fe(SCN)3
平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
CaCO 3在水中存在CaCO 3(s)
Ca 2+(aq)＋CO 2－ 3
(aq) 3滴1 mol·L −1
KSCN 溶液 1 mL 0.01mol·L −1 FeCl 3溶液＋ 1 mL 0.1mol·L −1 KSCN 溶液
装有NO 2的密闭注射器 反应过程
蒸馏水
接电导率仪
蒸馏水
接电导率仪
1g CaCO 3粉末
12．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO2－
)
3
薄荷红茶组合)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH＋
4
C．pH＜7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＜c(Na+)
)
前者大于后者D．0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L−1 NH3·H2O相比，c(NH＋
4
13．下列离子方程式书写正确的是
蓄电池模拟器A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3+ ＋Cu === Fe2+ ＋Cu2+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴入少量氨水：Al3+ ＋3OH−=== Al(OH)3↓
C．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液：ZnS(s) ＋Cu2+(aq)=== CuS(s) ＋Zn2+(aq)
D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：HClO ＋F－=== ClO－＋HF
14．丙酮（）碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪时间来度量反应速率的大小。实验数据如下：
序号c(丙酮)/mol·L−1c(I2)/mol·L−1c(H+)/mol·L−1褪时间/s
① 2 0.002 0.5 40
② 1 0.002 0.5 80
③ 2 0.001 0.5 20
④ 2 0.002 0.25 80
下列根据实验数据做出的推理不合理
．．．的是
A．实验①中，υ(I2)＝5×10−5 mol·L−1·s−1
B．由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越大
C．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越小
D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越大
15．某温度时，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K＝1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下：
起始浓度甲乙丙丁
c(H2)/(mol·L−1) 0.10 0.10 0.20 0.20
c(CO2)/(mol·L−1) 0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时，下列推断不正确
．．．的是
A．甲中CO2的转化率为50% B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率C．丁中各物质的物质的量相等D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲＜乙＜丁
胃电图仪16．室温时，取0.1 mol·L−1 HCl和0.1 mol·L−1 HA（一元酸，K a = 1×10−3）20 mL混合溶液，用0.1 mol·L−1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确漏水探测器
．．．的是
A．a点时，溶液中c(Cl−)＞c(HA)
B．b点时，c(Na+)＝c(Cl−)＝c(HA)＋c(A−)
C．c点时，c(A－)＝0.05 mol·L−1
D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
17．实验室可利用呋喃甲醛（）在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸（弱酸，）和呋喃甲醇（），反应过程如下：
，该反应放热且温度过高副反应较多。操作流程如下：
已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。
下列说法不正确
．．．的是
A．呋喃甲醛在NaOH溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴
B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D．粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸
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