实验八 so.csdn/api/v3/search?p=1&t=all&q= 摘要电桥法测定弱电解质的电离平衡常数 一.实验目的
1.掌握电桥法测量电导的原理和方法,初步掌握示波器使用。 2.测定电解质溶液的电导,并计算弱电解质电离常数。 二.实验原理
醋酸属弱电解质,在水溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c以及电离度α之间有如下关系: Kc= (*)
在一定温度下,Kc是一个常数,因此可以通过测定醋酸在不同浓度的水溶液中的电离度,代入上式,可计算该温度下的电离平衡常数Kc。
某弱电解质的电离度α与该电解质在一定温度下的摩尔电导率有如下关系:α=。而摩尔电导率与溶液的电阻之间的关系为:Λm==,其中 R为电解质溶液的电阻,医用泡棉Kcell(=)为电导池常数。
测定该电解质溶液的电阻,可由上面诸式求得该弱电解质的电离平衡常数。
测定电解质溶液电阻的常用方法为惠斯登电桥法,其原理如下:
如右图所示,调节R3,使CD两点间电势差等于零,此时CD间无电流通过,即有:
VA包塑轴承C=VAB VCB=VBD
所以 I1R1=I2R3 I1R2=I2Rx
Gx=
三.仪器与试剂
滑线电阻器 1个 旋转电阻箱 1个 示波器 1台
恒温槽 一套 低频信号发生器 1个 电导池 1个
0.0500 mol·d m-3醋酸溶液 0.1000 mol·d m-3醋酸溶液
0.0250 mol·d m-3醋酸溶液 0.01000 mol·d m-3 KCl标准溶液
四.实验步骤
1.调节恒温槽温度为298.15K±0.1K(或303.2K±0.1K、308.2K±宿主化0.1K)
2.按图接好交流电桥线路。
3.测定电导池常数
倾去电导池中蒸馏水,用少量的KCl溶液分三次洗涤电导电极,然后倒入KCl溶液,使液面
超过电极1-2cm,再将电导池置于所需温度的恒温槽中,恒温5-10分钟,进行测量。调节R3至示波器显示屏上出现一条直线,记下R3值,重复测定三次。
4玻璃房子.测定醋酸溶液的电导
倾去电导池中的KCl 溶液,将电导电极用蒸馏水洗涤,再用少量的被测醋酸溶液洗涤三次,然后注入被测的醋酸溶液,使溶液超过电极1-2cm,再将电导池置于所需温度的恒温槽中,恒温5-10分钟,调节R3至示波器显示屏上出现一条直线,记下R3值,重复测定三次。依照次法测定另外两种浓度醋酸溶液的电阻。
5.醋酸溶液的电阻测定完毕后,再次测定电导池常数,以鉴定实验过程中电导池常数有无变化。
五.注意事项
1.低频信号发生器和示波器需提前预热数分钟;
2.电导电极须洗干净,参数设置要准确、恰当;
3.转动电阻箱旋钮时,应顺时针进行,动作应缓慢;
4.测定醋酸溶液的电阻时,醋酸溶液的浓度应从稀至浓。
5. 实验完毕后,电导电极须用蒸馏水浸泡。
六.实验原始数据记录
将实验原始数据记录在下表中。
室温:_________ 大气压:_________ 实验温度=周广普_________