江苏省百校大联考高三年级第二次考试
化 学 试 卷
(考试时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Co59 Zn65
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2021年世界环境日主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是 A.推广植树造林计划
B.提倡秸秆就地焚烧
C.实施远海废水排放
D.填埋法处理废电池
2.实验室制备Na2S2O3的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是 A.SO2为非极性分子
B.Na2S的电子式为Na+]2-Na+
C.C为三角锥形
D.基态O原子的轨道表示式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Na、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
B.NaClO有氧化性,可用于漂白织物
C.NaHCO3易分解,用于胃酸过多
D.Na2CO3易溶于水,可用于清洗油污
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子2p轨道上有2个未成对电子,Y是地壳中含量最高的元素,金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素,0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是 A.工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质
B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C.X氢化物的沸点都比Y的低
D.W元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态
阅读下列资料,完成5~7题。海洋约占地球表面积的71%,是生命的摇篮,不仅有浩瀚的水资源,而且蕴藏着宝贵的化学资源。其中Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、 C、Sr、B、F等11种元素含量超过其总含量的11%。海水的开发利用具有十分巨大的潜力。
5.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A.物质X常选用NaCl
B.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
C.MgCl2溶液中含有Fe3+,可以加入NaOH调节pH除去
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸干可得到无水MgCl2
6.实验室从海带中提取碘的过程如下:
下列说法正确的是
A.步骤①⑤分别用装置丙、甲完成
B.装置乙使用时先放出下层水溶液,再从上口倒出有机层
C.海带中含有的硫酸盐在步骤③中实现与碘的分离
D.过程⑦酸化时发生反应的离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O
7.工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1将HCl转化为Cl2,下列有关说法正确的是 A.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
B.升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率
C.反应的平衡常数可表示为K=
D.其他条件相同,增大,HCl的转化率上升
8.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图,在较低的电压下实现氮气还原合成氨。
已知:第一步:*+H+e-H(快)(吸附在催化剂表面的物种用* 表示);
第二步:N2+2*吊耳H中间体(吸附在催化剂表面)(慢);
第三步:(快)。
下列说法不正确的是
A.上述三步中的决定速率步骤为第二步
频率补偿电路
B.第三步可表示为2*NH+4H++4e-2NH3
C.该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能
幼猪D.该法较传统工业合成氨法,具有能耗小、环境友好的优点
9.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药,其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是
X Y
A.X分子中含有6个sp2杂化的碳原子
B.Y分子中含1个手性碳原子
C.Y分子不存在顺反异构体
D.X→Y分两步进行,则先发生加成反应,后发生消去反应
10.
碳纳米点是一种新型碳纳米材料,我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.水分解过程中H2O2作催化剂
B.H2O2分子为非极性分子
C.若反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应
D.催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物
11.某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白固体,微溶于水):
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失,溶液黄变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄褪去,加入蒸馏水后生成白沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄褪去,变成蓝,加入蒸馏水后无白沉淀 |
| | | |
下列说法不正确的是
A.3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+
C.Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓
D.上述实验表明能否形成白沉淀主要取决于加入Cu的量
12.
GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂,用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳,可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇,反应可能的过程如图所示。下
列叙述正确的是
A.多聚胺是中间产物
B.step1只有非极性键的断裂和形成
C.总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
D.该转化过程,原子利用率为100%
13.室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×1、Ka2(H2SO3)=1.02×1
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2,测得pH约为9 |
2 | 向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7 |
3 | 向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2,滚筒造粒机测得pH约为3 |
4 | 取实验3所得溶液1mL,加入1mL0.01molexosip·L-1Ba(OH)2溶液,产生白沉淀 |
| |
下列说法正确的是
A.实验 1 得到的溶液中有:c(S)+c(HS)+c(H+)<c(OH-)
B.实验 2 得到的溶液中有:c(S)<c(HS)
C.实验 3 得到的溶液中有:c(H+)+c(Na+)<c(HS)+2c(H2SO3)
D.实验 4 中可知:Ksp(BaSO3)<5×10-5
14.在一定的温度和压强下,将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间,测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
CH4选择性=×100%
下列有关说法正确的是
A.在260℃~320℃间,以Ni-CeO2为催化剂,升高温度CH4的产率不变
B.延长W点的反应时间,一定能提高CO2的转化率
C.选择合适的催化剂,有利于提高CO2的转化率
D.高于320℃后,以Ni为催化剂,随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(15分)纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌,在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。回答下列各步转化涉及的问题:
(1)氧化除杂:向ZnSO4溶液中加H2O2除去溶液中 Fe2+。Fe2+的电子排布式为 ▲ 。
(2)还原除杂:除 Cu2+、Cd2+后,再加入Zn粉和少量 Sb2S3,形成锑锌微电池,提高除 Co2+、Ni2+背光驱动的反应速率。则该条件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性强弱顺序: ▲ (用离子符号表示)。
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