刘杨灏权大武斌蔡钰泓罗玉敏姚菓池淑仪林佳惠王媚
（轻工化工学院08级化工提高班）
摘要：叙述了五种制备电子级氯化氢的方法。前三种是以往国内采用的发生法、盐酸脱析法、合成法的传统制备工艺。但随着技术的发展，为了大幅度降低动力消耗和提高产品质量，将合成法进行改进为吸附法，而目前大多数以石油化工副产氯化氢进行提纯来制备电子级氯化氢。 关键词：电子工业，电子级，氯化氢，提纯，生产工艺
前言
随着微电子工业向着大尺寸、高集成化、高均匀性和高完整性方向的飞速发展，对广泛用于单晶硅气相抛光和外延机座腐蚀的电子级氯化氢也有了新的要求。除了应具有99.999%以上的纯度，还要求氯化氢的THC、H2O和金属离子等有机杂质的含量越低越好。
电子级氯化氢主要用于外延生长前硅和砷化镓高温气相刻蚀，清除钠离子。另外高纯氯化氢也用于金属表面化学处理，激光用混合气、胶片生产及碳纤维表面处理。过去我国大多从美、日等国进口电子级氯化氢，但近年来，我国电子工业所需的化学气体的研制，在技术上已有不少突破和发展。 1氯化氢的物化性质
无水氯化氢是无气体，在湿空气中强烈发烟。对人体皮肤产生强烈刺激，有令人窒息的刺激性臭味。沸点-85℃，熔点-114.2℃，临界温度51.4℃，临界压力8260kPa，临界密度420kg/m3，18kPa 下三相点-111℃。在沸点下蒸发潜热443.1kJ/kg，在熔点下熔化潜热54.64kJ/kg。156℃和101.3kPa下气体比热容C p0.8118kJ/(kg·K)Cy为0.5757kJ/(kg·K)。0℃下在水中溶解度0.823(重量比)，-16.7℃下液体密度1kg/L。钢瓶装氯化氢在其自身蒸气压下(21.1℃下为4226kPa)作为液化压缩气体运输。它比空气重。在无水状态下氯化氢相对来说不活泼，无腐蚀性，但是，它极易被水所吸收，生成强腐蚀性盐酸。它极易在乙醇和乙醚中分解，与许多有机物质反应迅速。在高温下(1782℃以上)氯化氢分解成成分元素。2电子级氯化氢（液态）的生产概况
2.1电子级氯化氢（气体）按其原料来源的不同已有三种传统制备方法。
2.1.1发生法
反应原理： H 2SO 4+NaCl=NaHSO 4+HCl H 2SO 4+2NaCl 加热 Na 2SO 4+HCl
车顶横杆七十年代以前，电子工业用高纯度氯化氢的制备一直是将浓硫酸滴加到浓盐酸中，将其中的水吸收掉，
使得过饱和的氯化氢气体析出。到了七十年代到八十年代初期，制备方法发展到用浓硫酸与焙烘干的食盐反应，生成高纯度的氯化氢气体，再用压缩机压入钢瓶中。 2.1.2盐酸脱析法
反应原理：
HCl
将浓盐酸置于脱析塔钟加热脱析制备氯化氢气体，在七十年代末期发展出来的。然后，经过一系列的常温、低温干燥、吸附除水以及二氧化碳，压缩至1.2Mpa ，进行低温精馏，再经过低温吸附除去氮后压缩至4.2Mpa ，然后再进行装瓶。 2.1.3合成法
反应原理： H 2 + Cl 2
点燃
2HCl+184219.2焦耳
用氯和氢在合成炉中进行燃烧反应生成氯化氢气体是八十年代初为适应我国电子工业的迅速发展而提
出的，在技术上较为先进，由合成炉出来的氯化氢气体经常温、低温干燥和吸附净化，在低温、低压下冷凝，排除不凝气体杂质，以液态装瓶。氯、氢合成中，氢过量5％左右，氯化氢气体中含氢高，以间歇精馏装置除氢。此外，原料氢是经钯膜扩散提纯，生产规模受到一定限制。
发生法以及脱析法生产规模较大。
2.2三种生产方法技术经济优劣点比较
表3.2 三种电子级氯化氢（气体）生产方法的技术经济比较
3 研制的进展
3.1 吸附法制备电子级氯化氢气体
吸附法总结了前述三种合成方法的优点。氯化氢合成前后的净化全部采用吸附过程， 生产规模不受限制，能大幅度降低动力消耗和提高产品质量。 3.1.1 实验试剂：氢气，
3.1.2 实验装置：干燥器 沸石床 多层床 自动点火装置 石英合成炉 水冷却器 膜压机 吸氧剂床冷凝器 去汇流排
3.1.3 反应方程式： H 2+CI 2→2HcI+184219.2焦耳 3.1.4工艺流程简述：
工业氯经干燥器1干燥后进入化学处理的沸石床2除去痕量水、二氧化碳和烃类。工业氢在3 A 、5 A 、合成丝光沸石等分子筛的多层床3中脱除水、 二氧化碳、烃类、氧、氮等后． 与氯配成1．05：1的比例。由自动点火装置5点燃。在具有冷却水夹套的石英合成炉6中反应生成氯化氢气体，经水冷却器7冷却，到化学处理的沸石床8中进一步除去水和二氧化碳等杂质。然后经膜压机9升压至4 MPa 左右入吸氧剂床l0中除去氧，再进冷凝器11冷凝。高纯氯化氢去汇流排12分装到产品氯化氢钢瓶中。
3.1.5工艺流程示意图：
图3.1.5 吸附法制备电子级氯化氢气体的工艺流程图
工业氯
除去痕量
水、二氧化工业氢除水、氧、氮、烃类后进除水二化碳www.hgnc
3.2以工业氯化氢为原料的提纯路线
3.2.1 实验试剂：石油化工副产物氯化氢
3.2.2 实验设备及要求：
精馏塔填料为抗腐蚀316L双丝网高效填料，不仅效率高，而且耐腐蚀。
本装置的管道、设备和仪表均采用不锈钢材质，阀门及连接件采用抗腐蚀316L不锈钢，控制阀及截止阀均采用隔膜式结构，氦气检漏率小于2×10-10 S．C．C／S。
管路及设备均经过抛光、除油、清洗、钝化等处理，封头焊缝内侧为三角对缝焊接，保证内壁不留疤痕。
3.2.3 实验机理：
以石油化工副产物氯化氢作为原料来制备高纯度氯化氢。石油化工副产氯化氢所，其中水含量低，对不锈钢和碳钢基本无腐蚀，但其中通常会含有达1000ppm甚至更多的乙炔和乙烯杂质。对于此种气体的净化通常采用精馏或吸附的方法，但由于其中乙炔和乙烯杂技的沸点与氯化氢的沸点相近，很难采用精馏的方法脱除得较干净，而吸附方法操作过程烦琐，需要频繁的更换吸附剂，生产成本高。因此海洋浮标
在生产工艺中应用催化剂存在的条件下，乙炔、乙烯与氯化氢反应转化为相应的相对氯化氢沸点较高的易于脱除的卤代烃，再用精馏法脱除。
3.2.4 工艺流程简述：
（1）原料气预处理：过滤、除水、压缩、蒸馏，提纯制得化学纯氯化氢。
进入低压吸附器，除去氯化氢中95%以上水分；再进人低温吸附器及中压吸附器除水，经JMT型干燥剂干燥后，氯化氢气体含水量可降到10×10-6以下。在低温吸附时，采用耐酸性好的X吸附剂低来脱除CO2，可将二氧化碳含量脱净到10×10-6以下，THC＜1×10-6。
网络课堂系统（2）进入反应罐中进行催化转化，用自制HY-01复合催化剂脱除C2H2和C2H4等不饱和烃。在P ≥0.1 MPa、T≥130℃和w≤0.25 h-1的条件下，该两种不饱和烃能与HCl在催化剂上发生氢氯化反应：
C2H2 + HCl C2H3C1
C2H3CI + HCl C2H4C12
C2H4 + HCl C2H5C1
（3）再进入膜压机二段，压缩到4.2MPa以上送到冷凝器，使氯化氢液化后进入精馏塔以低温精馏法脱除C2H n Cl m等反应产物，再进一步脱除轻组分N2、02、Ar、CH4等低沸点杂质。
（4）经缓冲罐进入膜压机二段，压缩到4.2MPa，经冷凝器冷凝液化充瓶。系统中排出的所有废气
人才库管理送至中和槽，用碱液中和，使液体排入下水道，气体放空。
3.2.5 工艺流程示意图：
图3.2.5工业氯化氢提纯制得电子级氯化氢工艺流程图
4质量检测方法
4.1采用气相谱法检测O2、N2、THC，用TCD、FID检测器检测其含量。
4.2采用气相谱法检测CO2，通过一个转化炉，使CO2转化为CH4，用HFD检测器检测其含量。
4.3采用USI型微量水分析仪测H2O含量，它是根据吸湿电解原理进行的。被分解气样流经一个特殊构造的电解池，其水份被池内作为吸湿剂的P2O5膜层吸收，同时又被电解成H2和O2排出池外，P2O5得以再生，反应过程如下：
P2O5 + H2O 2 HPO3（1）
2HPO3 H2 + 1/2 O2 + P2O5 （2）
合并（1）和（2）式得：
H2O H2 + 1/2 O2（3）
当吸收和电解达到平衡后，进入电解池的水全部被吸收并全部被电解，显然电解电流正比于气样中的含水量。
5、结论
电子及氯化氢在我们生活的各个领域中具有广泛的应用前景，它不仅是电子工业中制造大规模集成电路所需的重要材料之一，而且应用于医药、化工、半导体行业，因此需求量越来越大。
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