Ⅰ
3、钠与硫酸铜溶液反应
4、过氧化钠与水反应
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合
8、澄清石灰水通入少量CO2
9、澄清石灰水通入过量CO2
10、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2
11、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
15、碳酸钠溶液与盐酸反应
17、碳酸钙与盐酸反应
18、碳酸钙与醋酸反应
19、澄清石灰水与稀盐酸反应
20、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应
Ⅱ
1、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应
2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性
3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根完全沉淀
4、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液
5、氢氧化镁与稀硫酸反应
6、铝跟氢氧化钠溶液反应
7、物质的量之比为1：1的Na-Al合金置于水中
8、氧化铝溶于强碱溶液
9、氧化铝溶于强酸溶液
10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液
11、氢氧化铝与盐酸溶液反应
12、氯化铝溶液中加入过量氨水
13、明矾溶液加热水解生成沉淀
14、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
15、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸
16、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
17、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
18、铁粉与氯化铁溶液反应
19、铜粉与氯化铁溶液反应
20、硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液
Ⅲ
1、硫化亚铁与盐酸反应
2、硫化钠与盐酸反应
3、硫化钠溶液中加入溴水
4、氯化亚铁溶液中通入
5、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液
6、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
7、氯化铁溶液跟过量氨水反应
8、氯化铁溶液与硫溶液反应
9、氯化铁溶液跟过量锌粉反应
10、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应
11、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
12、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液
13、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液
14、四氧化三铁在加热条件下溶于浓盐酸
15、氧化铁溶于氢碘酸溶液
16、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体
17、向溴化亚铁溶液通入足量的
18、向溴化亚铁溶液通入少量
19、向碘化亚铁溶液通入足量
20、向碘化亚铁溶液通入少量
Ⅳ
1、碘化钾溶液中加入氯水
2、碘化钾溶液中加入过量氯水
3、溴化钠溶液中加入氯水
4、亚硫酸溶液中加入氯水
5、亚硫酸溶液中加入双氧水
6、通入水中
7、亚硫酸钠溶液中加入溴水
8、亚硫酸钠溶液中加入双氧水
9、二氧化硫通入溴水中
10、单质铁溶于过量稀硝酸中
11、过量单质铁溶于稀硝酸中
12、单质铜与稀硝酸反应
13、单质铜与浓硝酸反应
14、铜片插入硝酸银溶液中
15、用氨水吸收少量SO2
16、用氨水吸收过量SO2
17、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
18、二氧化锰与浓盐酸共热
19、通入冷的氢氧化钠溶液中
20、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳
Ⅴ
1、氟气与水反应：
2、硫与铁反应：
3、硫与铜反应
4、镁在氮气中点燃：
5、工业上合成氨
6、氨气催化氧化
7、工业制粗硅：
8、腐蚀玻璃：易切削不锈钢
9、硅与氢氧化钠溶液反应：
10、镁在二氧化碳中点燃：
11、铁在高温下与水蒸气反应：
缘114
12、硫化氢在少量氧气中燃烧：
13、硫化氢在足量氧气中燃烧：
14、二氧化硫与硫化氢反应：
15、工业制玻璃的两个主要反应：
16、实验室制氯化氢的反应
电子防丢器17、实验室制硝酸的反应：
18、加热高锰酸钾制氧气的反应：
19、氨气在一定条件下与一氧化氮反应：
20、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸
21、氯酸钾与浓盐酸混合
22、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸
23、NO2溶于水
24、氯化钡溶液与硫酸反应
25、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应
26、酸性条件下氯化亚铁溶液与双氧水反应钥匙胚
Ⅵ
新信息化学方程式的书写
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式 自攻丝
。
（氮化硅结合碳化硅制品4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是
。
3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
Fe3＋＋ OH－＋ Cl2→ FeO42－＋ Cl－＋ H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）
A．4 B．6 C．10 D． 8
4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写
出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 ; 。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到。爆炸的产物与其组成有关。一般组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出爆炸反应的化学方程式
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
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