无机化学期末复习题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √ )2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √ )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。
( √ )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。
(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a
a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族
c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族
a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3
(3)极性共价化合物的实例是:b
a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为:d
a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1
c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1
(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为ΔrHm1Θ,反应B=C的反应热为ΔrHm2Θ,则反应A=C的反应热ΔrHm3Θ为:d
a.ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b.ΔrHm1Θ-ΔrHm2Θ
c.ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d.ΔrHm2Θ-ΔrHm1Θ
maxstep(7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为:d
a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1
c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1
(8)在氨水溶液中加入固体NH4塑料制品加工设备Cl后,氨水的离解度:d
a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:
c
a.分子量最小 b.取向力最强
c.存在氢键 d.诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c
a.它们总是相等 b.它们的和等于1
c.它们的积等于1 d.它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H2 (g)+S(s)=H2S(g) K1Θ;
K2Θ,则反应的平衡常数KΘ是:d
a. K1Θ+K2Θ b.K1Θ- K2Θ c.K1Θ×K2Θ. d.K1Θ÷K2Θ
(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为:c
a.大于零 b.小于零
c.等于零 d.无法确定
(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:b
a.4,0,0, b.4,0,-1,
c.4,3,+3, d.4,2,0,
(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:b
a.NaCl b.NaAc c.FeCl3 d.KCN
(15)溶于水后,分子间产生的作用力有:d
a.取向力和散力 b.取向力和诱导力
c.诱导力和散力 d.取向力、散力、诱导力及氢键
(16)25℃时,Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10-11,在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a.1.2×10-9 mol · L-1 b.生姜切片机2.4×10-9 mol · L-1
c.1.2×10-7 mol · L-1 d.1.7×10-5 mol · L-1
(17)已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.770V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应
2Fe3+(1mol·L-1)+Cu=2Fe2+(1mol· L-1) + Cu2+(1mol· L-1)可以:b
a.呈平衡状态 b.自发正向进行
c.自发逆向进行 d.前三者都错
(18)已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:d
a.c(Fe3+)<1 b.c( Fe2+)<1
c.c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1 d.c(Fe3+)/ c( Fe2+)<1
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c
a.电子能量高低; b.电子自旋方向;
c.电子云形状; d.电子云的空间伸展方向;
(20)以下各组物质可做缓冲对的是:a
a.HCOOH—HCOONa b.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4 d.NaOH—NH3·H2O
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4,l=1____4p________ B. n=5,l=2 ______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp用电监控2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ,反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ,则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为( ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ )。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为( KΘ =1/PCO2 )。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为( 6.1 ×10-4)。(KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10)。
7. 已知: Zn2+ + 2e- 铅封号Zn EΘ(Zn2+/Zn ) = -0.762 8V, 那么
Znagv驱动器2+ + e- Zn EΘ(Zn2+/Zn ) = ( -0.762 8V )由此可知,标准电极电势EΘ由( 物质的电势 )决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于( 4 )周期,( 7 )族。
9. 命名下列配合物:a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.
3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。
2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(KspΘ(AgCl)=2×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×10-12)
解:AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5
D )3.下列关系式中错误的是:
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
( A )6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
D )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
( D )9.下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是:
A、(3、1、0、+) B、(4、3、1、-)
C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-)
B )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:
A、(4、1、0、+) B、(4、2、1、-)
C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-)
( D )11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
( C )12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:
A、取向力 B、诱导力 C、散力 D、以上三者都存在
( A )13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
B )14.下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是:
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5) B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)