<无机化学下>试题（二）
一． 选择正确答案(20 分）
A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4
2. BF3 与NH3 之间以（ ）结合
A. 氢键 B.配位键 C. 离域Π键 D. 分子间力
3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（ ） A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8
4. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（ ）
A. 具有漂白作用 B. 有较大毒性
C. 能吸收紫外线 D. 不易制备
5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红沉淀（ ） A. BaCl2 B. AgNO3 C. Pb(NO3)2 D. NaCl
6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（ ）
A. +2 B. –1 C. –2 D. -½
7. 加热能产生少量的一组物质是（ ）
A. HCl + KMnO4 B. NaCl + MnO2 C. HCl + Br2 D. NaCl + H2SO4
8. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（ ）
A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO
9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（ ）
A. O2 B. O2 C. O2 D. O2
10. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（ ）
A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4
11. 下列酸中为二元酸的是（ ）
A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7
12．下列各物质中含有离域Π4
6 键的是（ ）
A. IO3B. BF3 C. NO3 自动扶梯装饰D. SO3
13． 下列化合物中,不溶于水的白硫化物是（ ）
A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S
14． 分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（ ）
A. NaOH B. NH3•H2O C. Na2S D. Na2CO3
15． 要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（ ）
A. NaOH B. Na回铃音2CO3 C. CuSO4 D. FeSO4
16． 硼砂珠试验产生蓝现象，则表示存在元素（ ）
A. Co B. Cu C. Ni D. Cd
17． 性质最相似的两个元素是（ ）
A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co
18． 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的
是（ ）
A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3
防辐射屏
19． 实验室常用的洗液往往出现红结晶，它是（ ）
A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Cr2(SO4)3
20． 下列那种分子不含桥链结构（ ）
A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2
二． 简答题（20 分）
1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？
2．如何用实验证实Pb3O数码彩扩机4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？
3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
4．如何区分AgCl,Hg2Cl2 和CuCl?
5．解释Fe 3+ 遇SCN - 呈现血红的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈碱性，
而且溶液中不应有显著量F - 或PO4
3- 等离子存在，也 不能存在Sn 2+ 等还原
性金属离子或H2O2 等氧化剂。
三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分）
1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + →
2． PbO2 + Mn 2+ + H + →
3． Cr 3+ + CO3
2+ + H2O→
4． Cu 2+ + I →
5． CrO2+H2O2 + OH →
6． Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →
7． Hg2Cl2 + NH3 →
8． Co2O3 + HCl →
9． FeCl3 + H2S →
10． SnS + (NH4)2S2 →
四.推断题(20 分)
1. 有一种黑的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿溶液(B), 同
时放出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑沉淀(D),若
将 Cl2 气通入 B 溶液中则溶液变成棕黄(E),再加硫溶液变成血红
(F),问: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.
2. 向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加 AgNO3 至不再生成沉淀,过滤后,当用
稀硝酸处理沉淀时,砖红沉淀消失,得到橙红溶液,但仍有白沉淀,而滤
液为紫,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫消失,指出这三种阴离子.写出有
关的反应式。
五.计算题(20 分)
1． 测得Cu∣Cu(NH3)42+ 1.00mol/L, NH3 1.00mol/L ‖H + 1.00mol/L∣H2
1bar, Pt 的电动势为 0.03V, 试计算 Cu(NH3)4 2+ 的稳定常数。（φCu 2+ /Cu=0.34V）
2． 定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl - 溶液，加入K2CrO4 为指示剂，达到滴
定终点时，AgCl 沉淀完全，最后1 滴AgNO3 溶液正好与溶液中的CrO42-
反应生成砖红的Ag2CrO4 沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶
液中的 CrO42- 离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体
积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L 的 K2CrO4 溶液多少毫升？
(Ksp(AgCl)=1.77X10 -10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.12X10 -12 甲醇制氢)
参考答案
一 选择题（每小题 1 分，共 20 分）
1. C 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. A 8. A 9. D 10. D
11. B12. C13. B 14. B 15. D 16. A17. B 18. B 19. B 20. D.
二 简答题（20 分，每题 4 分）
1. P4 正四面体，有张力。
2. +HNO3, 惰性电子对效应。
3. CF4 分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数 4。SiF4 分子中的硅原子
有d 轨道可以参与成键，未达到其最大配位数 6。所以易水解生成H2SiF6。
4. 可用氨水区别开来。C uCl 遇浓氨水反应首先生成无的[Cu(NH3)2] + , 然后
[Cu(NH3)2] + 迅速被氧化生成蓝的[Cu(NH3)4] 2+ ; AgCl 遇浓氨水反应生成无
的[Ag(NH3)2] + ; Hg2Cl2 遇浓氨水反应生成白的 Hg(NH2)Cl 沉淀和黑
的Hg 沉淀。
5. Fe(OH)3, FeF6 Sn 2+ 还原Fe 3+ , H2O2 氧化SCN -
三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分, 每题 2 分）
1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + → Cr 3+ +O2+H2O
2． PbO2 + Mn 2+ + H + → MnO4+Pb 2+ +H2O
3． Cr 3+ + CO32+ + H2O→Cr(OH)3↓+CO2
4． Cu 2+ + I →CuI↓+I2
5． CrO2+H2O2 + OH →CrO4+H2O
6． Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →NaBiO3+NaCl+H2O
7． Hg2Cl2 + NH3 →HgNH2Cl↓+NH4Cl
8． Co2O3 + HCl →CoCl2+Cl2↑+H2O
9． FeCl3 + H2S → FeCl2+S+H2O
10． SnS + (NH4)2S2 →(NH4)2SnS3
四.推断题(20 分,每题 10 分)
1. A: FeS B: FeCl2 C: H2S D: CuS E： FeCl3 F: 〔Fe(NCS)n〕 3 FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4 2FeCl2+Cl2==2FeCl3
Fe 3+ +nSCN - ==〔Fe(SCN)n〕 3-
2. 三种阴离子为:Cl CrO42或Cr2O72MnO4Cl- wifi室内定位+Ag + ==AgCl↓(白)CrO42- + 2Ag + ==A↓
(砖红)Ag2CrO4+2H + ==2Ag + +Cr2O72- +H2O2MnO4- +5SO32- +6H + ==2Mn 2+ +5SO42- +3H2O
五． 计算题(20 分，每题 10 分)
1. (-) Cu+4 NH32e=Cu(NH3)42+(+) 2H + +2e=H2φCu(NH3)42+/ Cu=-0.03V=φCu2+/ Cu+0.059/2 lg1/K 稳（Cu(NH3)42+ ）K 稳（Cu(NH3)42+ ）= 7.2 x 10 10
2. [Ag + ] 2 [Cl - ] 2 = Ksp 2 (AgCl)=3.1329X10 -20
[Ag + ] 2 [CrO42- ]=1.12X10 -12Cl - 沉淀完全，认为浓度10 -6[CrO42- ]=3.6X10 -5 mol/L
50 X 3.6X10 -5 = 0.1V, V=0.018ml
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