2011级基础化学(下）习题
一、选择题(每题2分，共40分）
1．在下列各种晶体熔化时，只需克服散力的是( ）. （A）SiCl4 （B）HF （C）SiC (D）NaCl
2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在勒夫波
(A)O2- （B）O2+ （C)H22- （D）H2+
3．下列微粒半径由大到小的顺序是（ ）。
（A）Cl- 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ （B）Cl— 、Ca2+ 、K+ 、Na+
（C）Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl— （D)K+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+
（A)NH3，HNO3，H2S （B)H2O，C2H2，CF2H2
（C）H3BO3，HNO3，HF （D)HCl,H2O，CH4
5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强 （A）离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小
(C)离子电荷低、离子半径小 （D）离子电荷低、离子半径大
6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是
（A）BF3 （B）CCl4 (C）NH3 (D)H2O
7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是
(A）σ2p (B）σ∗2p （C)π2p （D）π∗2p
8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（ ）.
(A)（sp2-p）σ键 (B）(sp-s)σ键
（C）(sp2—s）σ键 (D）（sp—p）σ键
9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（ )。
（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键； （B）一条sp3强力磁盘—sp3σ键，一条p—pπ键
（C）一条sp—spσ键，一条p-pπ键； (D）二条p—pσ键
10．乙醇（相对分子质量46）的沸点(78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12。3℃)高，这是由于
（A）分子结构不同 （B）极性不同 （C）氢键强度不同 (D)范德华作用力不同
11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（ )。
（A）s—s重叠 （B）py—py（或py —py ）重叠
（C)s—px 重叠 辣椒种植技术 （D)px—px重叠
12。下列物质熔点变化顺序中，不正确的是.
（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI; （B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4
(C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI; （D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
13。 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着
（A)取向力 (B)诱导力 (C)散力 （D)诱导力和散力
14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是
(A）K+,Li+ （B）Ca2+，Mg2+ （C）Fe3+，Ti4+ (D)Sc3+，Y3+
15。 下列各组离子中，离子的变形性最大的是
（A）I－,S2－ （B)F－，Br－ (C）Cl－,O2－ （D）N3－，H－
16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是
（A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 （D）CH4
17. 下列说法正确的是
（A）散力仅存在于非极性分子之间
（B)极性分子之间的作用力称为取向力
（C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
（D）分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
18. 下列哪种化合物以（sp—sp3）杂化轨道重叠形成键。
（A）CH3—CH2-C≡CH (B）CH3 CH=CHCH3
（C）H—C≡C—H （D）CH3-CH2—CH2—CH3
19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是
（A）Na+ (B）Cr3+ (C）Hg2+ （D）Pb2+
20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是
（A）O2+ (B）O22+ （C）O2 （D）O2-
二、填空题（每空1分，共30分）
21．分子晶体的晶格粒子是 ,它们之间靠 结合在一起，熔点 ,
如 和 即为分子晶体。
22．乙炔是直线型分子，分子中有 个σ键和 个π键，两个碳原子采用 杂化轨道以 的方式形成σ键,而π键是两碳原子的 轨道以 的方式形成的。
23．O2+ 的分子轨道式为 ,
分子中含有 ， 和 键，其分子键级为 。
O2＋、O2、O2－和O22－的键长大小顺序为 ，其中
有顺磁性。
24．因为Ca2+的极化作用 Mg2+，所以CaCO3的分解温度 MgCO3.
七芯电缆25．NF3分子的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键.
26. H波纹片焊接机2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按 顺序递增，散力按
顺序递增，沸点按 顺序递增。
27．计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同.NO分子轨道组态可表示为 ，分子中的键型除含有σ外还有 、 键,其分子键级为 。推测比较CO、NO分子键长大小为 ,其中 有顺磁性。
三、简答题（每题6分，共30分）
28．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。
29．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同?
30．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？
NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl；
31．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？
32．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低.
（1）CaCl2和GeCl4； （2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
第十三章 配位化合物
一、单项选择题（每小题2分，共32分)
1。 向［Cu(NH3)4］2+水溶液中通入氨气，则
（A) 增大 (B） 增大
（C） 减小 (D) 减小
2。 Co（Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m和n的值是： （A）m=1，n=5；(B）m=3，n=4；(A）m=5，n=1（A）m=4，n=5；
3。 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是
（A）中心离子(原子）杂化方式在外轨配合物中是ns，np或ns，np，nd轨道杂化，内轨配合物中是(n－1)d，ns,np轨道杂化。
（B）形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子（原子）的d电子常发生重排.
(C)同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定.
(D）同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
4. 已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论属于外轨型配合物的是：
(A） [Fe（H2O）6］2+ ,; (B） [Co（NH3）6hdpe排水沟］ 3+ ，0B。M。；
(C) [Fe(CN)6] 3-，； （D） [Mn（CN）6］4-
5. 已知的 ，将2.00 mol·L—1的en溶液与0。200mol·L—1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]为：
（A) (B） （C) (D)
6。 如果电对氧化型和还原型同时生成配位体与配位数相同的配合物，其值
(A) 变小 （B） 变大 （C）不变 (D） 由具体情况决定
7。 下列配合物中，中心离子(或原子）氧化数小于+1的是
（A)［Cu(NH3)4(OH)2］ (B)Ni(CO）4 （C)［CoCl(NH3）（en)2]Cl (D） [Pt(NH3)2Cl2］
8。 中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是
（A) [Mn（H2O）6］2+; （B) FeF6 3—； （C) ［Co（CN)6] 3-； (D) [Cr(H2O）6]3+。
9。 在K[Fe(ox)2(en)]里配体是
（A)K+ (B）ox (C） en （D） ox 和 en
10。 [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是
（A） 0，sp3d2 （B) 4，sp3d2 (C） 0，d2sp3 （D） 4，d2sp3
11。 在K［Fe(ox)2(en）]里，中心离子的氧化态为
（A) +1 （B） +2 （C) +3 （D) +4
12. 下列离子水合时放热最多的是：
(A)Mn2+ （B）Co2+ （C）Ni2+ （D）Zn2+
13。 价键理论可以解释配合物的:
（A）磁性和颜； （B）空间构型和颜;
(C)颜和氧化还原性; （D）磁性和空间构型。
14。 下列各电对中，电极电势代数值最小的是
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