四川省绵阳市2022届高三上学期第二次诊断性考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《天工开物》中记载：“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一、取松烟为者，居十之九、凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人”。下列说法正确的是 A．桐油属于天然高分子化合物
B．清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯
C．松烟的主要成分是含碳有机物
2．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA C．0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
3．一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如图。下列关于该天然产物的说法正确的是
A．分子中的所有碳原子可能共平面
B．1mol该物质水解最多消耗1 mol NaOH
C．与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种
D．既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪
4．实验室通过制来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是
A． B． C． D．
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．离子半径：Z＞Y＞X＞W
B．上述四种元素中Y一定是金属元素
C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物
6．科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3，证明了H2O作为氢源的可行性。以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．氨电极为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3
B．在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移
C．每制得1molNH3，理论上消耗1.5mol H2同时得到48g氧气
D．若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO玻璃栈道施工2+8H+
7．室温下，初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．随着c(H+)增大，溶液由橙变为黄
B．由A点可以得出2CrO+2H+=Cr2O+H2O的K=5×1013
C．溶液pH变化过程中c(Na+)=2c(CrO)+4c(Cr2O)
D．当溶液pH=7时，c(Na+光碟制作)=2c(CrO)+2c(Cr2O)
二、工业流程题
8．铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
已知：①黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+； ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
金属离子 | Fe3+ | Ni2+ | Mg2+ | Ca2+ 防身报警器 |
开始沉淀pH | 2.2 | 7.2 | 9.3 | 12.2 |
完全沉淀(c=1×10-5mol/L)pH | 3.2 | 8.7 | 11.1 | 13.8 |
| | | | |
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是___________，提高“溶浸”效率的方法有___________ (写1个)。
（2）“氧化”的离子方程式为___________。
（3）“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是___________，检验“除铁”是否完全的试剂是___________。
（4）“氟化除杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？___________。若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-回转顶尖)须不低于___________mol/L。 (=3.16)
（5）“沉镍”发生反应的离子方程式为___________。
（6）分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、___________、___________。
三、实验题
9．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为： 实验参数：
| 节能 化合物名称 | 分子量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 |
乙酰苯胺 | 135 | 白晶体 | 114.3 | 304 | 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 |
对硝基乙酰苯胺 | 180 | 白晶体 | 215.6 | 100(1.06×10-3kPa) | 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 |
邻硝基乙酰苯胺 | 180 | 淡黄片状或棱状晶体 | 94.0 | 100(0.13kPa) | 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚 |
| | | | | |
副反应：
+H2O+CH3COOH
+HNO3+H2O
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。文件传输
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题：
（1）装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。
（2）步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。
（3）步骤2 配制混酸的方法是___________。
（4）步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。
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