电解池的⼯作原理及应⽤（⼆）[1]电解池的⼯作原理及应⽤教学学案及说课 学习⽬标：
1、了解电解原理在⼯业上的应⽤
2、了解氯碱⼯业、铜的电解精炼及电镀原理
⼀、电解原理的应⽤：
P20【交流与讨论】：
实验三：电解饱和⾷盐⽔
（1）现象
电动画舫船
（2）电极反应
阴极：
阳极：
（3）电解反应⽅程式：
1、氯碱⼯业——阳离⼦交换膜法制烧碱：
（1）⽣产设备名称：
（2）阴阳极材料：
（3）阳离⼦交换膜的作⽤：
2、铜的电解精炼：
电解精炼粗铜时，阳极材料是铜，阴极材料是铜，
3、电镀
P21【观察与思考】
实验四：电镀银
阳极：阳极反应：
阴极：阴极反应：
电镀液：
（1）定义：
（2）电镀的⽬的：
（3）电镀特点：
⼆、原电池和电解池的⽐较：
线材生产
课堂练习：
三基光源【例1】下图是⽬前世界上⽐较先进的电解质碱技术——离⼦交换膜法⽰意图。
精制饱和⾷盐⽔、纯⽔（含少量NaOH）分别加⼊上述电解槽中，
可以得到⽓体产物以及NaOH溶液，电解后的淡盐⽔从电解槽中
导出可以重新⽤于配制⾷盐⽔。根据上述信息，分别写出①②③
④⑤⑥各表⽰什么物质：①②③
mopu④⑤⑥
【例2】⾦属镍有⼴泛的⽤途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、
1
2
Pt等杂质，可⽤电解法制备⾼纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
（A）阳极发⽣还原反应，其电极反应式：Ni2+ +2e-= Ni
（B）电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
（C）电解后，溶液中存在的⾦属阳离⼦只有Fe2+和Zn2+
（D）电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu、Pt
【例3】⽕法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、⾦、银等)，其性能远不能达到电⽓⼯业的要求,⼯业上常使⽤电解精炼法将粗铜提纯.在电解精炼时（）
（A）精炼粗铜接电源负极（B）精炼时纯铜做阴极
（C）杂质都将以单质形式沉淀到池底（D）纯铜⽚增重2.56 g，电路通过电⼦为0.08mol
【例4】下列关于铜电极的叙述中正确的是（）
（A）铜锌原电池中铜是负极（B）⽤电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
（C）在铁上电镀铜时⽤铜作阴极（D）电解稀酸时⽤铜作阳极，阳极为氧⽓
【例5】如图，A池⽤⽯墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,⼀段时间后停⽌通电,A池中D极产
⽣具有氧化性的⽓体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是:
（A）A池为电解池,B池为原电池（B）D、E两极都发⽣氧化反应
（C）F极是以粗铜板为材料作阴极（D）B池中E极质量增加12.8g
练习（⼆）
1.关于电解NaCl⽔溶液，下列叙述正确的是（）
A.电解时在阳极得到氯⽓，在阴极得到⾦属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴⼊KI溶液，溶液呈棕⾊
C.若在阴极附近的溶液中滴⼊酚酞试液，溶液呈⽆⾊
D.电解⼀段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2.某学⽣想制作⼀种家⽤环保型消毒液发⽣器，⽤⽯墨作电极电解饱和氯化钠
溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能⼒的消毒液，设计了如
右图所⽰的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
3.在电解⽔时，常加⼊⼀些稀硫酸，其⽬的是（）
A．使溶液酸性增强B．使溶液中离⼦浓度增⼤
C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强
4. ⽤惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则⼀段时间后（）
A．溶液的pH变⼤ B.c(Na+)与c(CO32-)的⽐值变⼤
C．溶液浓度变⼤，有晶体析出 D.溶液浓度不变，有晶体析出
5.下列关于铜电极的叙述正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是负极 B. ⽤电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时⽤⾦属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
6.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有⽆⾊⽆味⽓
体放出，符合这⼀情况的是（）
7. ⽤惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则⼀段时间后（）。
A．溶液的pH变⼤ B.c(Na+)与c(CO32-)的⽐值变⼤
C．溶液浓度变⼤，有晶体析出 D.溶液浓度不变，有晶体析出
8．某电解池盛有CuCl2溶液，插⼊电极进⾏电解，若达到下列要求：①⼀电极的质量减轻②另⼀电极的质量增加③电解质的组成不变，则应选⽤的电极是（）
A.阳极铁、阴极⽯墨
B.阳极⽯墨、阴极铜
C.阳极铁、阴极铜
D.阳极铜、阴极铁
9. 在铁制品上镀⼀定厚度的锌层，以下⽅案设计正确的是（）
A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液含有锌离⼦ B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液含有锌离⼦C．铁做阳极，镀件做阴极，溶液含有亚铁离⼦D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液含有锌离⼦10.电解原理在化学
⼯业中有⼴泛应⽤。右图表⽰⼀个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两
边各滴⼊⼏滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式；
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产
物的⽅法是。
（2）如要⽤电解⽅法精炼粗铜，电解液a选⽤CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。杂质发⽣的电极反应不必写出
（3
）⼯业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可⽤离⼦交换膜
法电解提纯。电解槽内装有阳离⼦交换膜（只允许阳离⼦通过），其⼯
作原理如图所⽰. ①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出⼝______填写“A”或“B”）导出。
11. 把两块质量相同的铜⽚作电极平⾏插⼊CuSO
4
溶液中，电解⼀段时间后，取出电极
洗净、烘⼲、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电⼦为多少摩？
电风扇扇叶
9. 已知铅蓄电池在放电时起原电池的作⽤，充电时起电解池的作⽤，铅蓄电池在放电和充电时
放电
充电
3
发⽣的化学反应可⽤下式表⽰Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O ，据此判断下列叙述中正热轧卷
确的是（）
A ．放电时的正极反应式：Pb + SO 42－－2e －
==PbSO 4 B ．充电时的阳极反应式：PbSO 4 ＋2H 2O －2e －==PbO 2 + 4H +＋SO 42－
C ．⽤铅蓄电池做电源电解AgNO 3溶液，阳极放出1.6g ⽓体时电池内部消耗H 2SO 4 0.2mol
D ．充电时，要使0.606 Kg PbSO 4变为Pb 和PbO 2需要通过4mol 电⼦
10.由于Fe （OH ）2极易被氧化，所以实验室很难⽤亚铁盐与烧碱反应制得⽩⾊纯净的Fe(OH)2沉淀，应⽤如右图所⽰电解实验可制得⽩⾊的纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为⽯墨和铁。
（1）a 电极材料应为，b 电极的电极反应式为______________。（2）电解液c 可以是____________（填编号）。
A.纯⽔
B.NaCl 溶液
C.NaOH 溶液
D.CuCl 2溶液
（3）为苯，其作⽤为，在加⼊苯之前，对溶液应做简单处理
___________________________________________________。（4）为了在较短时间内看到⽩⾊沉淀，可采取的措施是____________（填编号）。 A.改⽤稀硫酸作电解液 B.适当增⼤电源的电压 C.适当减⼩两电极间的距离 D.适当降低电解液的浓度
（5）若C 中⽤Na 2SO 4溶液，当电解⼀段时间看到⽩⾊Fe （OH ）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到⽓泡外，混合物中另⼀明显现象为。
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