1激光墨线仪.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
B.气体的物质的量不同
C.气体的性质不同
D.气体分子间的平均距离不同
2.下列说法中正确的是( )
A.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 L·mol-1
C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L·mol-1 D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
开钻3.有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )
A.71 g·mol-1 B.71
C.28.4 g·mol-1 D.28.4
4.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
5.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的氧气和二氧化碳所含的原子数一定相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定相等
6.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则电极扁钢c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用NA表示)( )
A. L B. L C. L D. L
7楼宇对讲门禁系统.下列有关叙述正确的是( )
A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大
B.1 mol任何气体的体积均约为22.4 L
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L
D.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比
8.在标准状况下,下列物质的体积最大的是( )
A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个N2分子
C.44.8 L HCl D.6 g H2
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,2 g H2所含的原子数为2NA
C.在0 ℃,101 kPa下,11.2 L水所含的分子数为0.5NA
D.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同
10.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3家用沼气池的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
11.物质的量在计算中有广泛的应用,请完成下列各小题:
(1)9 g H2O与 g H3PO4pcb柔性连接器所含分子数相等。
(2)固体X在一定条件下加热分解,其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍,则X的相对分子质量为 。
(3)在同温同压下,6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等,则气体A在标准状况下的密度为 g·L-1(结果保留三位有效数字)。
参考答案
1.解析:气体的体积主要由气体分子数目的多少和气体分子间的平均距离大小来决定;同温同压下,不同气体分子间的平均距离基本相同,因此其体积主要由气体分子的数目(或物质的量)来决定。
答案:B
2.解析:A项没有指明是否是标准状况。B项没有指明是否是标准状况,且气体体积的单位为L
或m3等,而不是L·mol-1;气体摩尔体积的单位才是L·mol-1。C项标准状况下,水不为气态,且体积的单位为“L”。
答案:D
3.解析:由M=进行计算。
n==0.2 mol,
则M==71 g·mol-1。
答案:A
4.解析:在同温同压下,相同质量的气体,摩尔质量越小,气体的物质的量越大,其所占的体积越大,气球膨胀得越大,在这四种气体中CH4的摩尔质量最小,充入CH4的气球的体积最大。
答案:D
5.解析:A中应为“同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等”。B中,等物质的量的氧气和二氧化碳,分子数相等,原子数不相等。C中未指明“相同状况下”。
答案:D
6.解析:V=n·Vm·22.4 L= L
答案:A
7.解析:A中物质呈气态时,微粒之间的距离最大;体积最大;B中未指明“标准状况下”;C中气体摩尔体积约为“22.4 L·mol-1”而非“22.4 L”;D中同温同压下,任何气体的体积之比等于其物质的量之比。
答案:A
8.解析:标准状况下,气体的物质的量越大其体积越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,体积最大。
答案:D
9.解析:常温常压下,11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol),其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA);2 g H2的物质的量为1 mol,其所含的原子数为2NA;0 ℃、101 kPa(即标准状况)下,11.2 L水的物质的量不是0.5 mol,其所含的分子数不是0.5NA;物质的量相同的两种气体,在标准状况下的体积相同,如果一种是气体,一种不是气体或两种都不是气体,即使它们物质的量相同,在标准状况下其体积也不相同。
答案:B
10.解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为=5:5:4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。
答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
11.解析:(1)
故m=49 g。
(2)混合气体的平均相对分子质量为2a,根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律的推论可知
故MX=5a g·mol-1
(3)根据6.5 g气体A和7 g C2H4分子数相等可推出M(A)=×M(C2H4)=26 g·mol-1
ρ=,标准状况下,ρ(A)==1.16 g·L-1
答案:(1)49 (2)5a (3)1.16 g·L-1
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议