2022学年高一下化学期末模拟测试卷
考生须知：
餐具架1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）电暖手套
A．加入盐酸，抑制水解B．升温，抑制水解
C．浓度越大，水解程度越大D．将溶液蒸干可得固体
2、对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（） A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）
3、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．Y的氢化物稳定性强于X的
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D．标准状况下W的单质状态与Z的相同
4、从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是
A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③
5、有关硫及其化合物的说法中，正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
丝瓜伤流液B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2通入BaCl2溶液无明显现象，再通入氨气则生成白沉淀
D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2气体
6、由H79Br和H81Br组成的混合气体对N1的相对密度为1．9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为
A．1∶1 B．1∶1 C．1∶3 D．3∶1
7、下列实验操作和结论说法正确的是：
选项实验结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高
锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无
透明
生成的1,2二溴乙烷无、可溶于四氯化碳
D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
A．A B．B C．C D．D
8、下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)3胃酸过多
D．用SO2加工食品使食品增白
9、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g
10、在温度不变下，恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：
A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s
11、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
12、下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气B．石油C．煤D．天然气
13、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各图中正确的是（）
A．B．
C．D．
14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N A
B．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为N A
C．30克C2H6中，共价键的数目为7N A
D．1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A
15、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
16、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种
淡黄的固体，F的L层电
子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式
．．．．．．．．填空回答以下问题）
（1）B为________，D为________，E为________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。
（4）F原子结构示意图为________。
（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）
（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。
（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。
18、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是________________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。
（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的含氧酸的酸性
（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。
网络球（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。
19、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的作用制
备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。
20、某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
1-甲基环戊醇
②有关有机物的沸点：
烘手机试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.7 78.5 117.9 77.1
（1）浓硫酸的作用是________________________________。
（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。
（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。
（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。
（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
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