【化学】高中化学物质的分类及转化题20套(带答案)及解析 一、高中化学物质的分类及转化
1.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①
②
③
⑤
⑥ 漂白粉
A.①②③ B.②③ C.①④⑤⑥ D.②④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①硅和氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与水反应,①错误; ②硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫被过氧化氢氧化:SO2+H2O2=H2SO4,生成硫酸,②正确;
③在高温条件下,碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,化学反应方程式为:2C+SiO2 Si+2CO↑,③错误;
④氯化钠的溶解度受温度影响较小,氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体,电解熔融的氯化钠可以生成钠,反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,生成钠单质,④正确;
⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,氧化钠和水反应生成氢氧化钠:Na2O +H2O=2NaOH恶霉灵原药,⑤正确;
⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,生成,和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水,该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因此可以用和石灰乳反应制备漂白粉,⑥正确;
综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥,答案选D。
2.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Na Na2O2 Na2CO3
②MgO MgCl2溶液 Mg
③FeFe2O3 Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
⑤HCHO HCOOH HCOOCH3
A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】led发光模块
【详解】
①2Na+O2 Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故可以实现转化;
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O,电解MgCl2溶液,不能得到Mg,故不能实现转化;
③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,故不能实现转化;
④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,故可以实现转化;
⑤2HCHO+O2 2HCOOH,HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热,条件错误;
综上所述可知不能实现转化的是②③⑤,答案选C。
3.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.SSO3H2SO4 B.SiO2Na2SiO3新型盘扣式脚手架(aq) H2SiO3(胶体)
C.FeFeCl3FeCl2(aq) D.Al2Orat组合3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,故A错误;
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl,故B正确;
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2,故C正确;
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝,故D正确;
故选A。
4.下列物质分类中,前者包含后者的是
C.化合物、电解质 D.酸性氧化物、非金属氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氧化物指含有两种元素(其中一种是氧元素)的化合物,A错误;
B.溶液和胶体都是分散系,分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体,分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液,B错误;
C.电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物,C正确;
D.酸性氧化物能与碱生成盐和水,非金属氧化物是含有非金属元素的化合物,不一定是酸性氧化物,比如CO,D错误;
答案选C。
【点睛】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,比如NO、CO等。
5.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸.
A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大,且反应中中消耗H2O,所以有沉淀析出且不溶解,符合;②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉,出现Fe(OH)3沉淀,H2SO4过量,Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解,不符合;③硝酸钡溶液中通入二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,能氧化亚硫酸为硫酸,溶液中生成硫酸钡沉淀,现象是只生成沉淀,③符合;④向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,反应现象是先沉淀后溶解,不符合;⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸,发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl,只生成白沉淀,符合;答案选D。
【点睛】
本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质,先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下:
(1)向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至过量。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量
(3)向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量
(4)向偏铝酸盐中加入盐酸至过量
6.下列说法正确的是( )
A.升高温度能提高活化分子的比例,从而加快反应速率
B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C.将饱和溶液滴入溶液中,可获得胶体
D.与都属于酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.升高温度单位体积内活化分子总数增大,活化分子百分含量增大,发生有效碰撞的几率增大,反应速率加快,故A正确;
B.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,可用丁达尔效应区分二者,但丁达尔效应不是本质区别,故B错误;
C.将饱和溶液滴入溶液中,获得沉淀,制备胶体应将饱和溶液滴加至沸水中至溶液变为红褐,故C错误;
D.与都属于酸性氧化物,二氧化碳能与水反应生成碳酸,二氧化硅不与水反应,故D错误;
答案选A。
【点睛】
二氧化硅是酸性氧化物,但是不能和水反应,可以和反应,氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,需熟记二氧化硅的性质。
512人体
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B.H2SiO3SiO2SiCl4
C.AlAl(OH)3Al2O3
D.Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 碳酸的酸性比次氯酸强,次氯酸不稳定,见光分解速率加快,因此NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能够实现,故A正确;
B. 二氧化硅不溶于盐酸,SiO2SiCl4不能实现,故B错误;
C. 铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气,AlAl(OH)3不能实现,故C错误;
D. 氧化铁不溶于水,Fe2O3鞋架 Fe(OH)3不能实现,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查了物质的性质和转化,掌握物质的性质是解题的关键。本题的易错点为C,要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。
8.下列说法不正确的是
A.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,都能把 HCl 气体氧化
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物
C.同温同压下,两份相同质量的锌粉,分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应,产生气体的
体积相同
D.将 CO2 气体通入BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入 NH3 则有沉淀生成
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯化氢实验室制法是用浓硫酸与氯化钠固体加强热制取氯化氢气体,若浓硫酸能将HCl气体氧化,就不能用于制备氯化氢,即浓硫酸不能氧化氯化氢气体,故A错误;
B.一氧化碳是非金属氧化物,但不是酸性氧化物,金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水,故多数金属氧化物为碱性氧化物,故B正确;
C.同温同压下,相同质量的铁粉物质的量相同,与足量的酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,故产生气体的体积均相同,故C正确;