第四章第三节第1课时氨

第三节　氨　硝酸　硫酸

第1课时　氨

[学习目标定位]　1.通过实验探究，认识氨气的性质，知道氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。

一、合成氨的贡献

1．工业合成氨原理

德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学方程式是：N2＋3H22NH3。

2．氮的固定

(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

(2)方法

例1　具有氮的固定作用的化学反应是( )

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

答案　A

解析　氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、氨气转化为一氧化氮、氨气转化为铵盐，都是含氮化合物间的

转化，不是氮的固定。

二、氨的性质

1．氨气极易溶于水——喷泉实验

扩管机

(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红。

(2)上述实验说明氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(3)反应的化学方程式是NH3＋H2O NH3·H2O。

(1)氨气是一种无有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。

(2)氨水的性质

①NH3·H2O NH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

2．氨气与氯化氢的反应

(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

汤盆(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。

3．从氮元素的化合价分析氨的性质

(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH虚拟影像重建技术3＋5O24NO＋6H2O。

例2　下列关于氨水的叙述正确的是( )

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol

3837Cc答案　D

解析　溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。

思维启迪——液氨与氨水的比较