高中化学复习知识点：氨的还原性
一、单选题
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X漩涡混匀器是强酸时，C在常温下是气态单质
2．按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红物质生成，b处变蓝，c处得到无液体，则X可能是（ ） A．H2 B．CH3CH2OH（g） C．NH3 D．CO和H2
3．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A．NH3和Cl2画面拼接 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S
4．下列变化过程不必利用催化剂的是（ ）
A．NH3+O2→NO B．CH4→CH3Cl
C．C6H6+H2→C6H12 D．C6H12O6→C2H5OH
5．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．X是N2O5
B．可用排水法收集NO、NO2消防管道防冻气体
C．由NO2→NO，无须另加还原剂也可实现
D．由NH3→N2，从理论上看，NH3可与NO2反应实现
6．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
7．某实验兴趣小组利用下列实验装置探究与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是 A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与混合时，产生大量的白烟雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D．实验室制备氨气和可以用同一套发生装置
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | Fe | Fe3O4 | FeCl2 | FeCl3 |
D | S | FeS | SO2 | SO3 |
| | | | |
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
9．有如图所示的转化关系：已知A为单质，下列判断一定正确的是
A．D是一种最高价氧化物
B．B氧化到C后还能氧化，所以B是金属钠
C．若E为硝酸，则A在常温下为气态
医用蛆虫D．若E为浓硫酸，则A在常温下为固态
10．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（ ）
A．产生氮气为5.6 L
B．有0.3 mol NO被还原
C．生成氧化产物2.8 g
D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
三、综合题
11．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH3+5O2 →4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸____
_______mol；
(2)向上述溶液中加入________mL 20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
(3)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）________________
12．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3立式小便器+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③母线排HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。
则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
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