高中化学必背点
2.常见物质颜和状态
①黑固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
②红固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷
③淡黄固体：S、 Na2O2、 AgBr
④紫黑固体：KMnO4、I2
⑤黄固体：AgI
⑥蓝晶体：CuSO4·5H2O
⑦蓝沉淀 Cu(OH)2
⑧红褐沉淀： Fe(OH)3
⑨白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
无水CuSO4；铁、镁为银白〔汞为银白液态〕
⑩不溶于酸的白沉淀： BaSO4、AgCl433m天线
⑪不溶于水的白沉淀 CaCO3〔溶于酸〕、BaCO3〔溶于酸〕、Al(OH)3、Mg(OH)2 等
凡含Fe 2+
的溶液呈浅绿
凡含Fe 3+
的溶液呈棕黄
MnO 4-
溶液为紫红
其余溶液一般无。⑬氯水：黄绿
溴水：黄-橙
碘水：黄褐
包装密封性测试溴的有机溶液：橙红-红棕
I2的有机溶液：紫红
⑭具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无〕⑮无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕⑯红棕气体： Br2〔气体〕 NO2
⑰黄绿气体：Cl2
⑱臭鸡蛋气味气体：H2S
⑲有毒的气体：CO、SO2、H2S
3.常见物质的俗名
纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
石灰石、XX石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2•12H2O
漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕
绿矾：FaSO4•7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O
双氧水：H2O2
水玻璃：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 天然气、沼气、坑气〔主要成分〕：CH4
水煤气：CO和H2
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物
尿素：CO〔NH2)2
醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH
蚁酸：甲酸 HCOOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪，强酸性受热分解成CO2和水
使KMnO4酸性溶液褪
TNT：
酒精、乙醇：C2H5OH
蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：〔C6H10O5〕n
4.常见气体水中的溶解性
极易溶：NH3，HCl
易溶：HX，HCHO，NO2，SO2
能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2
微溶：C2H2
难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6
与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3
5.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
6.焰反应
毛皮加工含钠元素Na 黄
含钾元素K 浅紫
〔透过蓝钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄掩盖了浅紫〕
7.酸碱指示剂
①紫石蕊试液：把液体用洁净的玻璃棒蘸取，滴入紫石蕊试液
如果试液显红，则说明液体显酸性
如果试液显蓝，则说明液体显碱性
如果显紫，则是中性
②酚酞试液：
酸溶液不变
中性溶液不变
碱溶液变红
8.常见酸的酸性强弱
高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸
〔以上为强酸〕
草酸〔乙二酸〕，亚硫酸，磷酸，亚硝酸
〔以上五种为中强酸〕
，甲酸，乳酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸〔其余为弱酸或极弱酸〕!
9.常见的氧化剂
①活泼的非金属单质，如X2〔卤素〕、O2、O3、S等
,Fe
3+
等或H
+
③高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓〕、
KClO3、HClO等
④过氧化物，如Na2O2、H2O2等
氧化性：MnO4-
>Cl2 >Br2 >Fe3
+
>I2 >S=4(+4价的S)
10.常见的还原剂
①活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
②低价金属阳离子，如Fe 3+
,Sn
贝克曼梁法2+
等
③非金属阴离子，如Cl -
磁性相框,B
-
,I
-
,S
2-
等
④某些非金属单质，如H2,C,Si
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
11.氢键
NH3,H2O,HF〔无机化学〕
CH3CH2OH,CH3COOH〔有机化学〕
这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高
12.晶体的熔点
原子晶体>离子晶体>分子晶体
13.常见盐与氢氧化物溶解性
参见化学书附录
14.离子共存
离子在溶液中能否大量共存，涉与到离子的性质与溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子〔包括氧化一还原反应〕.
一般可从以下几方面考虑
①弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe 3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
纳米碳化硅4+
、
Ag +
等均与OH
-
不能大量共存
②弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO -
、F
-
、CO3
2-
、SO3
2-
、S
2-
、
PO43-
、 AlO
2-
均与H
+
不能大量共存
③弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存
它们遇强酸〔H +
〕会生成弱酸分子
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