1.下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是( )
A.马踏飞燕(青铜器) B.龙泉剑(铁器) C.金缕衣 D.塑料器具
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.银白的固体 D.易与酸反应产生氢气 3.下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( ) A.镁 B.银 C.铜 D.铝
4、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A、Fe和Cu; B、Cu; C、Fe; D、Mg和Cu 5.A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。 相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A、B、C、双人自行车D B.B、A、C、D C.D、C、A、B D.D、C、B、A
6.将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M表面析出铜,N没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是( )
A. N>Cu>M B. M>Cu>N C. Cu> M > N D. M > N> Cu
7.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
8.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO前锁后塞4、CuSO4溶液中;④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是( )
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气体生成。下列结论正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有Ag B.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
稳压二极管封装C.滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
10.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是( )
11.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A、Fe和Cu; B、Cu; C、Fe; D、Mg和Cu
12. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将:( )
A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断
13.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
14、下列除去杂质的方法中,错误的是( )
选项 | 安装网物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A. | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
B. | CaSO4溶液 | 稀硫酸 | 过量CaCO3、过滤 |
C. | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D. | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
| | | |
15、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( )
A .滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B .滤液中一定含Fe2+ ,可能含Zn2+
C .滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D .滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
17.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B.盐酸均反应完,锌、铁均有剩余
C.盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余
D.锌、铁都反应完,盐酸有剩余
18.在天平的左右两个托盘上,各放一质量相等的烧杯,其中盛有等质量稀硫酸,天平平衡,如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内,充分反应后,天平仍保持平衡的是( )A.等质量的锌和铜 B.等质量的铁和铜
C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
19、(2011年四川绵阳,17题)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是 ()
20、(2011年江苏南京,14题)某合金6克与足量稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金的元素可能是: A、Zn和Fe B、Cu和Au C、 Zn和Cu D、 Mg和Al
21、(2011年广东揭阳,16题)下列曲线不正确的是
22、(2011年湖南株洲,18题) 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A.X>W>Z>Y B.Z>X>W>Y C.W>X>Y>Z D.Y>Z>X>W
纹眉机23.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是 。
(4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是 。
24.某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。
(1)若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是
(2)若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生,则其滤渣中一定有
(3) 若将C得到的滤液加入稀盐酸,有白沉淀生成,则此滤液中含有的溶质是
25、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红固体单质。请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为 。
(2)B物质的一种用途是
。
(3)反应②还需要的一种反应物是
(填化学式)。
通乳器
(4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型:
( )。
26.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”。请回答以下问题:
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到溶液中,铜片上出现银白物质;③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是 ;根据实验②的现象得出的结论是 ;要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是 ,如果A是铜,则溶液B是 。