合成氨、硝酸工业
A组
1．工业上用氢气合成氨，氢气的主要来源是
热流道系统
A水和燃料B电解水C锌与稀硫酸反应D液化空气2．工业上合成氨，为了兼顾反应速率、化学平衡和设备条件等因素，我国目前一般采用的压强和温度
A常温常压B1000℃，1MPa C100℃，0.1MPa D 500℃，20～50MPa
3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率
dsp解密③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大
A①B①④C②③D①②③④
4．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前，必须除去所含各种杂质，是为了
A提高N2、H2浓度B减少副反应
C防止催化剂中毒D有利于平衡向右移动
5．从N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应看，为了提高氨的平衡浓度，可选用的条件有
A升温、加压B降温、加压C升温、降压D降温、降压
6．合成氨时使用催化剂的作用是
A提高N2、H2的浓度B提高NH3平衡浓度
C缩短达到化学平衡的时间D提高合成氨的单位时间产量
7．下面是合成氨的简要流程示意图：
沿X路线回去的物质是
A N2和H2B催化剂C N2D H2
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B加压有利于氨的合成
C加催化剂有利于氨的氧化
D500℃左右比室温更有利于合成氨的反应得到训练
9．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是
A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时
间
C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
10．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是
A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率很低
B由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
11．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：
参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是
风速辅助A3︰4B3︰2C2︰3D1︰2
12．NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3＋NO（
g）（正反应放热），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是
A升温B加压C通入过量O2D降温
13．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3，且使之全部溶解在反应生成的水中，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为
A75.8％B76.8％C77.8％D78.8％
14．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并全部溶解在反应生成的水中，所得这种硝酸的质量百分比浓度为。（精确到0.1%）。
15．某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%，用100t NH3制硝酸铵时，用于制HNO3的氨为t，可制出NH4NO3t。
16．在合成塔反应中，入口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝6︰18︰1，出口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝9︰27︰8。则H2的转化率为。
17．已知N2＋3H22NH3（正反应放热），请回答：
（1）从影响速率的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是_________，从影响平衡的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是___________，而实际生产中采取的措施是。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的
是。
18．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
19．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。
在编号为i～v的反应器中发生如下反应：
工艺瓶
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