主要公式及使用条件
或 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。 称为气体的摩尔体积，其单位为m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。
2. 气体混合物
（1） （1） 组成
摩尔分数 yB (或xB) =
体积分数
式中 为混合气体总的物质的量。表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） （2） 摩尔质量
式中 为混合气体的总质量，为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）
式中pB为气体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。为B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律
pB = yBp，
上式适用于任意气体。对于理想气体
5. 范德华方程
式中的单位为Pa · m6 · mol-2，b的单位为m3 · mol-1，和皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
此式适用于最高压力为几个MPa的中压范围内实际气体p，V，T，n的相互计算。
第二章 热力学第一定律
主要公式及使用条件
1. 热力学第一定律的数学表示式
或
规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中 pamb为环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。
1. 2. 焓的定义式
2. 3. 焓变
（1）
式中为乘积的增量，只有在恒压下在数值上等于体积功。
（2）
此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能(又称内能)变 此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。
5. 恒容热和恒压热
（1）定压热容和定容热容
（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容
（3）质量定压热容（比定压热容）
（4） 此式只适用于理想气体
（5）摩尔定压热容与温度的关系
式中, b, c及d对指定气体皆为常数。
（6）平均摩尔定压热容
7. 摩尔蒸发焓与温度的关系
或
式中 = (g) —(l)，上式适用于恒压蒸发过程。
3. 8. 体积功
（1）定义式
或
（2） 适用于理想气体恒压过程。
（3） 适用于恒外压过程。
（4） 适用于理想气体恒温可逆过程。
（5） 适用于为常数的理想气体绝热过程。
9. 理想气体可逆绝热过程方程
上式中，称为热容比（以前称为绝热指数），适用于为常数，理想气体可逆绝热过程p，V，T的计算。
10. 反应进度
上式是用于反应开始时的反应进度为零的情况，，为反应前B的物质的量。为B的反应计量系数，其量纲为一。的量纲为mol。
11. 标准摩尔反应焓
式中及分别为相态为的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。上式适用于=1 mol，在标准状态下的反应。
12. 与温度的关系
式中 ，适用于恒压反应。
第三章 热力学第二定律
主要公式及使用条件
1. 1. 热机效率
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