高中化学锌的单质及化合物

钙的单质及化合物

①单质钙：活泼金属

②氧化钙：俗称生石灰，白块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2

③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

④碳酸钙：俗称石灰石，白固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

锌的单质及化合物:

①单质锌：

物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌是一种蓝白金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻

止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。

化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS

②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O

[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑

③氯化锌 ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+

⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-

银的单质及化合物:

①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白的贵金属。银性质稳定，质软富有延展性。导热，导电率高，不易受酸碱的腐蚀

②化学性质：银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

2Ag+F22AgF暗棕

2Ag+Cl22AgCl白

2Ag+Br22AgBr淡黄

2Ag+I22AgI黄

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：2Ag+SAg2S

银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。

银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

本文发布于:2024-09-20 22:41:08，感谢您对本站的认可！

标签：氧化锌片反应俗称

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