北京师大附中2018～2019学年度度第一学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137
一、选择题(22道小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列气体呈红棕的是
A.Cl
2 B.SO
2
C.NO
2
D.CO
2
【参考答案】C
【试题解答】通常, Cl
2为黄绿气体,NO
2
为红棕气体,SO
2
、CO
2
为无气体。
本题选C。
A.
B.稀硫酸
C.漂白粉
D.氯水
【参考答案】A
【试题解析】据纯净物的概念分析回答。
【试题解答】中只有氯分子，属于纯净物。稀硫酸、氯水都是水溶液，漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，它们都是混合物。本题选A。 3.下列选项中，不包含在空气质量报告中的是
A.PM
2.5 B.CO
2
C.SO
2
D.NO
2
【参考答案】B
【试题解析】根据空气质量报告的相关内容回答。
【试题解答】空气质量报告是根据某地区空气中主要污染物(SO
2、NO
2
、PM
2.5
等)的浓度，再换
算成空气污染指数而发布的，其中不包括CO
2
。
本题选B。
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体
B.硫酸铜溶液
C.蔗糖溶液
D.氯化钾溶液
【参考答案】A
【试题解析】胶体的性质之一是能产生丁达尔效应。
【试题解答】A.氢氧化铁胶体是胶体，能观察到丁达尔效应，故选A项;
B.硫酸铜溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选B项; C.蔗糖溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选C项;
D.氯化钾溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故不选D项。综上所述，答案为A。
本题考查胶体和溶液的区别，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，用此性质即可鉴别。
5.下列物质中，属于电解质的是
A.Fe
B.NaOH
C.KCl溶液
D.C
2H
5 OH
【参考答案】B
【试题解析】根据电解质的概念分析回答。
【试题解答】电解质概念包含三个要点：必须是化合物，溶于水或熔融时能导电，导电的原因是自身电离生成了自由离子。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质。Fe为单质、KCl溶
液为混合物，都不是电解质;C
2H
5
OH水溶液不导电，属于非电解质。
本题选B。
全面、准确掌握化学概念，可将概念分解成若干要点，再据这些要点分析解答问题。
6.已知四氯化碳是一种无有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76.8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是
A.过滤
B.分液
C.蒸馏
D.萃取
【参考答案】B
【试题解析】根据混合物的性质选择分离方法。
【试题解答】四氯化碳是不溶于水的无液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。
本题选B。
过滤用于分离固液混合物；分液用于分离不相溶的液体混合物；蒸馏用于分离互溶的沸点相差较大的液体混合物；萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解性的不同，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
．．．氧化还原反应的是
A.化合反应
B.离子反应
C.复分解反应
D.置换反应
【参考答案】C
【试题解析】根据氧化还原反应的特征，结合实例作出判断。
【试题解答】A项：氢气燃烧生成水、氧化钙与水生成氢氧化钙，都是化合反应，只有前者有化合价升
降变化，是氧化还原反应,A项不符合题意;
B项：氯化铁溶液腐蚀铜、碳酸钙溶于盐酸，都是离子反应，只有前者有化合价升降变化，是氧化还原反应,B项不符合题意;
C项：复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，都不是氧化还原反应,C项符合题意;
D项：置换反应的反应物和生成物中都有单质，一定有化合价升降变化，是氧化还原反应,D项不符合题意。
本题选C。
8.下列物质中，常用作氧化剂的是
A.Na
2SO
4
B.H
2
C.Na
D.KMnO
4
【参考答案】D
【试题解析】根据物质的性质和常见化合价分析。
【试题解答】Na
2SO
4
中各元素价态稳定，不易发生变化，主要发生非氧化还原以应;H
2
易失电子,
形成稳定的＋1价，主要表现还原性;Na在化学反应中只能失电子，表现还原性;KMnO
4
中锰元素为最高＋7价，易得电子，是常用的强氧化剂。
本题选D。
9.N
A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确
．．．的是
A.28gN
2含分子数目为N
A
B.1L 0.1 mol/L KCl溶液中，含K＋的数目为0.1 N
A
C.标准状况下,11.2LH
2O 含有的原子数目为1.5 N
A
D.1 mol Na
2O和Na
2
O
2
的混合物中，所含阴离子数的总数为N
A
【参考答案】C
【试题解析】根据物质的量的计算公式和有关物质的结构分析回答。
【试题解答】A项:28gN
2含1molN
2
，分子数目为N
A
,A项正确;
B项:1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl,K＋数目为0.1 N
A
,
B项正确;
C项：标准状况下水非气体物质,11.2LH
2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.5 N
A
,C项错误;
D项:Na
2O
2
中阴离子为O
2
2－,1 mol Na
2
O和Na
2
O
2
的混合物中阴离子总数为N
A
,D项正确。
本题选C。
公式n＝V/V
m 只适用于气体物质,V
m
＝22.4L/mol时还要求是标准状况。
10.下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是
A.烧杯
B.容量瓶
C.胶头滴管
D.分液漏斗
【参考答案】D
【试题解析】根据配制溶液的过程分析回答。
【试题解答】固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取一定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必须使用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液时不需要分液漏斗。
本题选D。锥形分液漏斗只用于分离不相溶的液体混合物。
11.下列离子方程式不正确
．．．的是
A.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓
B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO
32－＋ 2H＋＝ H
2
O ＋ CO
2
↑
C.用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe
2O
3
＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H
2
O
D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu＋ 8H＋＋ 2NO
3－＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H
2
O
【参考答案】B
【试题解析】根据离子方程式的书写要求判断。
【试题解答】A项：硝酸银溶液检验氯离子，只有AgCl不溶于水，不能拆写,A项正确;
B项：碳酸钙不溶于水，不能拆写，应写为CaCO
3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H
2
O ＋ CO
2
↑,B项错误;
C项：铁锈(氧化铁)为氧化物，不能拆写,C项正确;
D项：铜与稀硝酸反应中只硝酸、硝酸铜可拆写,D项正确。
本题选B。离子方程式常见错误：不符合事实，质量不守恒，电荷不守恒，拆写不正确等。
12.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是
A.H＋、NH
4＋、SO
4
2－、Cl－ B.K＋、Fe3＋、OH－、SO
4
2－
C.Na＋、H＋、HCO
3－、Cl－ D.Ca2＋、Na＋、CO
3
2－、NO
3
－
【参考答案】A
【试题解析】根据离子间的相互反应(复分解反应、氧化还原反应等)判断。【试题解答】A项：四种离子彼此不反应，能大量共存,A项正确;
B项:Fe3＋与OH－生成沉淀，不能大量共存,B项错误;
C项:H＋与HCO
3－生成CO
2
气体和水，不能大量共存,C项错误;
D项:Ca2＋与CO
3
2－生成沉淀，不能大量共存,D项错误。
本题选A。
13.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确
．．．的是
A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B.图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体
C.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D.钠与水反应的离子方程式是: 2Na＋ 2H＋＝2Na＋＋ H
2
↑
【参考答案】D
【试题解析】根据实验现象分析判断。
【试题解答】A项：图②中钠熔成小球所需热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100℃,A项正确;
B项：图②中钠球游动是反应产生气体的推动,B项正确;
C项：图③中是碱性物质使酚酞变红,C项正确;
D项：水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成 2Na＋ 2H
2O＝2Na＋＋2OH－＋ H
2
↑,D项
错误。
本题选D。
14.下列关于Na
2CO
3
和NaHCO
3
的说法中，不正确
．．．的是
A.溶解度: Na
2CO
3
> NaHCO
3
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用加热的方法除去Na
2CO
3
固体中的NaHCO
3
杂质
D.等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO
2
一样多【参考答案】B
【试题解析】根据Na
2CO
3
和NaHCO
3
的性质判断。
【试题解答】A项：通常,NaHCO
3
溶解度较小,A项正确;
B项:Na
2CO
3
溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO
3
白沉淀。NaHCO
3
溶液与澄清石灰水
混合时HCO
3－与OH－反应生成CO
3
2－和水,CO
3
2－再与Ca2＋生成CaCO
3
白沉淀。故不能用澄清石灰
水区别,B项错误;
C项：加热固体混合物时,NaHCO
3可完全分解生成Na
2
CO
3
,C项正确;
D项：据两者与盐酸反应的化学方程式，等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生等量的
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