四川省泸县第二中学2020届高考化学下学期第二次适应性考试试题
7.化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是 A ．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B ．明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂
C ．铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
D ．处理含的废水，常用FeS 作沉淀剂，是因为CuS 的溶解度比FeS 小
2Cu 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol Na 2O 2与Na 2O 的固体混合物中，离子总数为3N A B ．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N A C ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A
D ．标准状况下，56 g Fe 与22.4 L Cl 2完全反应，转移电子数为3N A
9．环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图
所示。下列有关
它的说法正确的是A ．与苯乙烯、互为同分异构体B ．一氯代物有2种
C ．1mol 该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O 2
D ．常温下为液态，易溶于水
10．是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查管道是否漏气：3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ，下列说法错误的是
A ．若有白烟产生则管道漏气
B ．该反应中NH 4Cl 是还原产物
C ．反应中NH 3只显还原性
D ．生成1.4gN 2时转移0.3mol 电子
11．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点
C ．CaY 2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂
D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
12．据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO 22Na 2CO 3+C 生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是
A ．放电时钠金属片发生氧化反应
B ．放电时每消耗3mo1C02，转移12mol 电子
C ．充电时碳纳米管接直流电源的正极
D ．充电时阳极反应为C+2Na 2CO 3-4e -=4Na ++3CO 2↑
13．在T ℃时，铬酸银(
)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中24Ag CrO
不正确的是
A ．向饱和溶液中加入固体K 2CrO 4
能使溶液由Y 点变为X 点24Ag CrO
B ．T℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等
C ．T℃时，
的 K sp 数值为 1×10-1124Ag CrO
D ．图中4
10a -=26．（14分）以、软锰矿(主要成分为
，少量及的化合物等)、2SO 2MnO Fe Al Ca 、、Pb 氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下 4MnSO 34Mn O
步骤I 、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。
2SO B ()224MnO SO MnSO +=步骤II 、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的
，最R 23MnO MnCO 、后加入适量沉铅，
2Na S 步骤III 、过滤得溶液
4MnSO (1)仪器R 的名称是_______。(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。
A 2SO (3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
B (4)装置的作用是______________________。
C (5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，2MnO 3MnCO pH 需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表)
pH 金属离子
2Fe +3Fe +3Al +2Mn +开始沉淀的pH
7.04 1.87 3.327.56沉淀完全的pH 9.18 3.27 4.910.2
(6)已知①用空气氧化浊液可制备
()2Mn OH
，主要副产物为；反应温度和溶
()Δ3423422Mn O 6Mn OH O 2Mn O 6H O ⎡⎤+==+⎢⎥⎣⎦MnOOH 液对产品中的质量分数的影响分别如图所示
pH Mn
②反应温度超过时，的产率开始降低，是白沉淀，呈黑0
80C 34Mn O ()2Mn OH 34Mn O ；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤34Mn O MnOOH III 得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：
4MnSO 34Mn O ______________________，真空干燥6小时得产品
。34Mn O 27．（15分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi 1－x －y Co x Mn y O 2)的工艺流程如图所示：
回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：
_____。
（5）LiCoO 2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是______。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则
Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)
≤1.0×10－5mol·L－1，K sp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
28．（14分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积
Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:
______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产
率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，
则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
35．（15分）氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有
___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为
___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成
[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为
___________g·cm－3。(用含a、N A的代数式表示，N A代表阿伏加德罗常数的值)
36．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。
(3)C的结构简式为________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学
方程式为________________________________________。
(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为
________。
(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。
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