绝密★启用前
2013年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本试题卷共17页，40题（含选考题）。全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题：
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．W2—、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2— D．X+、Z2—
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑 会褪去，下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原为单质银
C．该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．黑褪去的原因是黑Ag2S转化为白AgCl
11．已知KSP(AgCl)=1.56×10—10，KSP(AgBr)=7.7×10—13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10—12，某溶液里含有Cl—、Br—和CrO42—，浓度均为0.010mol·L—1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（ ）
A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些
醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
13．下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大大 |
| | | |
26．（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm—1) | 沸点/℃ | 溶解度 |
环己醇 | 100 | 09618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难容雨水 |
| | | | |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制溜出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确的答案编号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产品的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确的答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确的答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
27．（15分）
锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）充电给出中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
28．（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇的合成反应：
（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 = －90.1 kJ·mol—1
（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H2 = －49.0 kJ·mol—1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3 = －41.1 kJ·mol—1
二甲醚合成反应：
（iv）CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4 = －24.5 kJ·mol—1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Ai2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）
（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响 。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为
。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.00 MPa的条件下，由H2和
CO直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是
。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93 kW·h·kg—1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E= （列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW·h = 3.6×106 J）。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为
； 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；
过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议