2019-2020年中考化学同步训练 利用化学方程式的简单计算（含解析）
一、选择题（共1小题）
1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（ ） A．a≥4.4
B．a≥
D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%
二、解答题（共29小题）
2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一 定质量的氯
化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．
（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为 ．
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？
5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：
（1）生成的氧气质量为 g；
（2）过氧化钠的质量分数是多少？
6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．
7．将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5
g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为 克；
（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加稀硫酸的质量/g | 14.00 | 14.00 | 14.00 | 14.00 |
剩余物质的质量/g | 23.96 | 37.92 | 51.88 | 65.88 |
| | | | |
（1）合金中铜与另一金属的质量比为 ，实验中生成H2的总质量为 g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？
9．足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
10．利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．
11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）Al（OH）3的相对分子质量为 ．
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品是质量/g | 6.5 | 13 | 19.5 | 26 |
生成H2的质量/g | 0.16 | 0.32 | 0.40 | m |
| | | | |
（1）上表中m的数值是 ；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
13．（xx•青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
14．（xx•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红恰好变为紫时，停止滴加，再次称量．数据如下表：
| 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 |
质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
| | | |
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克．
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
15．（xx•朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？
16．（xx•徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为 g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．
求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
17．（xx•抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：
（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．
18．（xx•鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）
19．（xx•辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
20．（xx•庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：
（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
21．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
22．根据如图所示装置回答有关问题
（1）写出a仪器名称
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当 ，小心地把集气瓶移出水槽， 放在桌面上．
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
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