课题 | 几种重要的金属化合物（第二课时） | |
学习 目标 | 知识与技能 | 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。 2、掌握Al(OH)3 的制备方法。 |
过程与方法 | 通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。 | |
学习重难点 | Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算 | |
学 习 过 程 | ||
预习及展示 | ||
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。 Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 | ||
导学达标 | ||
一、氧化铝 1． 物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。 2． 用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。 3． 化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。 两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。 二、氢氧化铝 1、Al(OH)3制备 化学反应方程式： 。 离子方程式: . 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 状的物质； 溶于水。 化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。 氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。 ②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3 用途：① 医用中和胃酸 ② 净水剂 [思考与讨论] 思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好? [课堂练习] ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系 的图像(简称画图像下同) ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无晶体，易溶于水，可用作净水。 | ||
达标测评 1．下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ） A． 可制耐火材料 C、铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3 B． Al2O3易溶于氨水中 D 、Al2O3易溶于KOH溶液中 2．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ） A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na 3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 4．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ） A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水 5．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2 7．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （ ） A．析出金属铝 B．产生白沉淀 C．产生红褐沉淀 D．产生无气体 8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D． | ||
作业巩固及课后练习：课本62页1-6写在作业本上 | ||
本文发布于:2024-09-25 07:11:42，感谢您对本站的认可！
本文链接：https://www.17tex.com/tex/2/387974.html
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系，我们将在24小时内删除。
| 留言与评论（共有 0 条评论） |
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议