学习目标：
2．了解配位键的特点,会正确表示配位键、配位化合物。 重难点：配位键理论
【学法指导】利用课前预习了解配位键理论。通过小组讨论、交流，掌握常见含配位键物质的性质。
自主学习：
自学课本P41-P43
1．配位键概念：成键的两个原子或离子一方提供____________(配体)，一方提供________(接受体)，而形成的共价键，叫做配位键。
2．配合物概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以_________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
合作探究：
【学点一】配位键
【交流讨论】
1．在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供______给铜离子，铜离子接受水分子的__________形成的，这类“________”被称为_________________。
2．完成实验并填空
3．配位键的表示方法：
配位键可以用A→B来表示，其中A是指：____________，叫做“给予体”；B是接受电子对的原子，叫做 “接受体”。
课堂练习：请用配位键表示NH4+、H3O+：_________________、_______________
【学点二】配位化合物
1．结构：(例：[Cu(NH3)4]SO4,见下)
[Co(NH3)4Cl2]Cl,中心原子：__ ___；配体：__ __；配位数：______。
2．几种常见配合物的形成
当堂检测：
1．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A．NH4NO3 B．NaOH
C．H2SO4 D．H2O
2．下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
4．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于( )
A．混盐 B．复盐
C．络盐 D．无法归属于上述类别
6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。
(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。
________________________________________________________________________
【参考答案】
自主学习：
自学课本P41-P43
1．孤电子对 空轨道
2．配位键
合作探究：
【学点一】配位键
【交流讨论】
1．孤电子对 孤电子对 电子对给予-接受键 配位键
2．前三种 天蓝 Na+ C1— K+ SO42- Br—
3．给出电子对的原子
【学点二】配位化合物
1．Co NH3 4
中心原子 配位原子 配位体 配位数 外界离子 配合物
2．蓝沉淀 溶解 深蓝晶体 变血红
当堂检测：
1．A
解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。
2．A
解析：对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成配合物离子[Fe(SCN)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成配合物离子[Cu(NH3)4] 2＋。
3．B
解析：水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。
4．C
解析：在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。
5．A
解析：CaOCl2可写成Ca(ClO)Cl，是混盐。
6．(1)形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道
(2)氮 硼
(3)
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议