高中化学重要知识点详细总结大全
一、俗称
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：C
H4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪。
二、 颜
铁：铁粉是黑的；一整块的固体铁是银白的。 Fe2+——浅绿 Fe3O4——黑晶体
Fe(OH)2——白沉淀 Fe3+——黄 Fe (OH)3——红褐沉淀 Fe (SCN)3——血红溶液
FeO——黑的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿 Fe2O3——红棕粉末 FeS——黑固体
铜：单质是紫红 Cu2+——蓝 CuO——黑 Cu2O——红 CuSO4（无水）—白 CuSO4·5H2O——蓝 Cu2 (OH)2CO3 —绿 Cu(OH)2——蓝 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白沉淀
Al(OH)3 白絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿 F2——淡黄绿气体 Br2——深红棕液体 I2——紫黑固体
HF、HCl、HBr、HI均为无气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫 MnO4-——紫
Na2O2—淡黄固体 Ag3PO4—黄沉淀 S—黄固体 AgBr—浅黄沉淀
AgI—黄沉淀 O3—淡蓝气体 SO2—无，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红 ：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无气体 NO2——红棕气体 NH3——无、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰反应：Na 黄、K紫（透过蓝的钴玻璃）、Cu 绿、Ca砖红、Na+（黄）、K+（紫）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪，加热后恢复原；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫；苯酚遇空气呈粉红。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝火焰 H2——淡蓝火焰 H2S——淡蓝火焰
CO——蓝火焰 CH4——明亮并呈蓝的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪的气体：SO2（加热后又恢复红）、Cl2（加热后不恢复红）
22．有溶液：Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）、MnO4-（紫）
有固体：红（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐[Fe(OH)3] 黑（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝[Cu(OH)2] 黄（AgI、Ag3PO4） 白[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有气体：Cl2（黄绿）、NO2（红棕）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变范围：
指示剂 | PH的变范围 |
甲基橙 | ＜3.1红 | 3.1——4.4橙 | >4.4黄 |
酚酞 | ＜8.0无 | 8.0——10.0浅红 | >10.0红 |
石蕊 | ＜5.1红 | 5.1——8.0紫 | >8.0蓝 |
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3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ C
l2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO甲酸沸点42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
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