Ⅰ.目的要求
一、了解沸点升高法测定非挥发性溶质摩尔质量的方法和原理； 三、进一步熟悉沸点仪的使用方法
Ⅱ.基本原理
沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。根据Raoult定律，在定温时当溶液中含有不挥发性溶质时，溶液的蒸汽压总是比纯溶剂低，所以溶液的沸点比纯溶剂高。沸点升高是稀溶液依数性的一种表现。如果已知溶剂的沸点升高常数，并测得此溶液的沸点升高值,以及溶剂和溶质的质量mA,mB，则溶质的摩尔质量由下式求得: 其中。
Ⅲ.仪器和试剂
沸点测定仪，调压变压器，电热丝,温差计，50.00ml移液管，压片机，冷凝管，无水乙醇（分析纯），苯甲酸(分析纯）。 Ⅳ。实验步骤
一、安装沸点仪
参照Ⅱ-5—2所示,将已洗净、干燥的沸点仪安装好。检查带有温差计的软木塞是否塞紧。电热丝要靠近烧瓶底部的中心。温差计要泡在液面下,但不要碰到烧瓶和电热丝.
二、沸点的测定
1、乙醇沸点的测定
用移液管移取无水乙醇50。00ml加入沸点仪中，根据情况适当调节温差计热电偶和电热丝高度。电热丝和温差计都要泡在液面下.打开冷却水，接通电源。用调压变压器由零开始逐渐加大电压，使溶液缓慢加热。液体沸腾，温差计读数稳定后读数，切断电源，让液体冷却至室温。
2、苯甲酸乙醇溶液沸点的测定
将沸点仪中的乙醇冷却至室温后，用分析天平准确称取约2。4g苯甲酸加入(先粗称，压片
后再精称)，按照乙醇沸点的测定方法测定溶液的沸点.再按照此法分两次加入（每次精确称取约2。4g）苯甲酸，测定溶液沸点。得到三个不同浓度溶液的沸点.
Ⅴ.数据记录及处理
50.00ml溶剂
苯甲酸质量 | 0 | m1 | m1+m2 | m1+m2+m3 |
Tb /℃ | | | | |
m苯甲酸/g | | | | |
M/g。mol—1 | | | 甲酸沸点 | |
| | | | |
| | | | |
1、根据 和 ，由三个不同浓度溶液的沸点和无水乙
醇的沸点计算出三个，得到三个 ，取平均值 。
2、根据 理论值,求出相对误差。
提示：乙醇（分析纯)的密度,沸点升高常数.
实验注意事项:
1、电热丝一定要浸没在液体里；
2、温差计的热电偶不要碰到烧瓶和电热丝；
3、加热时，电压要由小到大，使液体缓慢升温。
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