初三化学《酸-碱-盐》知识点整理
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白粉末、溶于水后得蓝溶液（从该溶液中析出的蓝晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·····
10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水
11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）
12、酸碱指示器：①紫石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红
13、PH试纸使用步骤：一蘸 二取 三对照 四读数
三、酸、碱、盐的特性
酸的性质
（1）与指示剂反应 紫石蕊试液变红，无酚酞试液不变。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿。
（3）酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈)
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝。
（4）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2
13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
| 浓盐酸 | 浓硫酸 |
颜、状态 | “纯净”：无液体 工业用盐酸：黄（含Fe3+） | 无粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) | 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 |
用途 | 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 | 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 |
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碱的性质：
（1）碱溶液能使紫石蕊试液变蓝，无酚酞试液变红。
（2）碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)
原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳.
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （消石灰放在空气中变质）
检验CO2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
（4）碱＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新碱
7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝沉淀产生
8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液）
（5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
颜、状态 | 白固体，极易溶于水（溶解放热） | 白粉末，微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 | 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 | 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： |
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盐的性质：
（1）盐（溶液） ＋ 金属＝新盐 ＋ 新金属。 （2）盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
（3）盐（溶液）＋ 碱（溶液） ＝ 新盐 ＋ 新碱 （4）盐（溶液1） ＋盐（溶液2） ＝新盐（溶液1） ＋新盐（溶液2）
（5）盐的分类
分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐 阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐
分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO4 难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3
(5) 溶解性口诀表 钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶
（6）常见的盐
物质 | 俗称 | 弱溶解性 | 用途 | 化学性质 |
氯化钠 | 食盐 | 易容 | 生产、烧碱，做调味品 | NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱 苏打 | 易容 | 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 | 1水溶液呈碱性（与酸反应）） 纯碱制烧碱2Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧碱） 4Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3↓ |
碳酸氢钠 NaHCO3 | 小苏打 | 可溶 | 制糕点所用的发酵粉 医疗上，胃酸过多 | 1水溶液呈弱碱性 2NaHCO₃+HCl=NaCl+ H₂O+ CO₂↑ 3NaHCO₃加热 Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑ |
碳酸钙 | 石灰石 | 难溶 | 建筑材料；制取二氧化碳 | CaOCaO+CO2 实验室制取二氧化碳 |
备注 | 1三酸两碱，硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱性 2三大强酸 盐酸HCl ,硫酸H2SO4,硝酸HNO3 四大强碱 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 |
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（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
（四）干燥剂：
CO2 S02 酸性
O2 H2 N2 CO 中性
NH3 碱性
干燥
酸性
浓硫酸H2SO4 生石灰
五、
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金
六、熟记常见物质的颜：
红的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫的固体——KMnO4 黄的固体—— S
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