基础课时1 钠及其化合物
(时间:45分钟)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )。
A.小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污
B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
解析 常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确。 答案 D
2.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )。 A.加热时无气体放出
C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白沉淀生成
解析 解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同,特别是与澄清石灰水的反应,两者都会产生白沉淀,因此无法鉴别,而加BaCl2溶液,现象不同,仅Na2CO3与B aCl2反应中有BaCO3沉淀生成。
答案 C
3.下列叙述正确的是 ( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪,并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.都正确 B.②③④⑤
C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
解析 过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,①错;NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应,②错;钠是活泼金属,易与空气中的氧气反应,③错;过氧化钠与水、CO2反应放出氧气,Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3),④对;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH使石蕊变蓝,Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪,⑤对;Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH与NH反应有NH3生成,⑥对。
答案 D
4.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是 ( )。
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D.一定量的Na2O2为78 g
解析 如果41.8 g固体全为Na2CO3,即0.39 mol,则其不可能恰好与1 L
1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,A错误;根据钠离子守恒,知B符合题意;Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠,即C错误;根据钠离子守恒,可求出一定量的Na2O2为0.5 mol,即39 g,所以D错误。
答案 B
5.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是 ( )。
| Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 剩余的固体物质 |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5u形管 | 2 | Na2O2 Na2CO3 |
C | 2 | 1 | Na2O2 NaOH Na2CO3 |
D | 2 | 2 | NaOH Na2CO3 |
| | | |
解析 有关的反应方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO3 4Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时,2Na2O2+2NaHCO3 2Na2CO3+O2↑+2NaOH,即1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1,反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH,n(Na2O2)∶n(NaCO3)>1∶1时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D对,B错。
答案 B
6.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ( )。
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析 Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生的歧化反应,故A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成Na2SO4,所以C项和D项均正确。
答案 A
7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是 ( )。
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl
解析 该粉末中能与盐酸反应产生气体的有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定),说明X为CO2和O2的混合气体,所以粉末中一定有Na2O2。将该粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,所以粉末中一定有NaHCO3,由于剩余固体的质量大于原粉末的质量,所以粉末中一定有Na2O。
答案 A
8.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 ( )。
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
解析 盐酸与碳酸钠分两步反应,第一步生成碳酸氢钠:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,则开始时盐酸足量,有气体生成;若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,则开始时只发生第一步反应,直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反应,产生CO2,所需盐酸浓度c(HCl)>=1.0 mol·L-1,若c(HCl)≥=2.0 mol·L-1,则盐酸足量,两种滴加方式产生CO2的体积相同,因此选项B合理。
答案 B
9.下列事实及其解释不正确的是 ( )。
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红,微热后红加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
解析 A项,对NaHCO3溶液微热,红加深,是因为HCO的水解程度增大,溶液碱性增强。
答案 A
10.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
现象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
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则混合溶液中c(HCO)为 ( )。