一、判断题：
1．电池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b)Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电
2．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能进行。
3．电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p 下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池
反应：Zn+2AgCl(s)ZnCl2+2Ag的(298K)=-23.12kJ·mol-1。
4．Zn2++2eZn，E1 ，(1)；?Zn2++e?Zn，E2 ，(2)。因
E1 =E2 ，所以有：(1)=(2)。
5．Fe2++2eFe，E1 ，(1) ；Fe3++eFe2+，E2 ，(2)；
(1)+(2)，得：Fe3++3eFe，E3 ，(3)。
则：(3)=(1)+(2)，E3 =E1 +E2 。
6．2H++2eH2，E1 与2H2O+2eH2+2OH-，E2 ，因它们都是氢电极反应， 所以φ1 =φ2 。
7．对于电极Pt|Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为：
φ(Cl-/Cl2)=φ (Cl-/Cl2)-(RT/2F)ln{[p(Cl2)/[p a2(Cl-)]]。
8．对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt，
其电池反应可表示为：H2(g)+?O2(g)H2O(l)，E1 ，(1)
或2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，E2 ，(2)。
因2(1)=(2)，所以2E1 =E2 。
9．电池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电
池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓
度向低浓度扩散。
11．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
12.电池Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g),Pt与Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt对应一个电池反应.
二、单选题：
1．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：
(A) 负极和阴极； (B) 正极和阳极；
(C) 阳极和负极； (D) 阴极和正极。
2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：
(A) Cd2++2eCd； (B) PbSO4(s)+2ePb+SO42-；
(C) Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-；(D) Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。
(A) 电池放电与充电过程电流无限小；
(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
(D) 电池所对应的化学反应ΔrGm=0。
4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说
法正确的：
(A) 电池电动势改变； (B) 电池输出电压不变；
(C) 对外输出电能相同； (D) 对外输出电功率相等。
5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：
(A) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu； (B) Zn|H2SO4|Cu；
(C) Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag； (D) Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。
6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：
(A) 温度系数小； (B) 为可逆电池；
(C) 正极为含12.5%镉的汞齐； (D) 电池电动势保持长期稳定不变。
7．电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：
(A) ①2个，②2个； (B) ①1个，②2个；
(C) ①2个，②1个； (D) ①1个，②1个。
8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：
(A) 2H++2eH2； (B) PbPb2++2e；
(C) PbSO4+2ePb+SO42-； (D) PbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O。
9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：
(A) 电极反应为Hg22++2eHg； (B) 属于第一类电极；
(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定；
(D) 电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ (Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
(A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极(或甘
汞电极)；
(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； (C) 对H+可逆，为离子选择电极；
(D) 为第一类电极，定温下φ (玻)为常数。
11．电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：
(A) φ 相同φ不同； (B) φ相同φ 不同；
(C) φ和φ 均相同； (D) φ和φ 均不同。
12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。
反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ 相比：
(A) φ1 >φ2 >φ3 ； (B) φ2 >φ1 >φ3 ；
(C) φ3 >φ2 >φ1 ； (D) φ1 =φ2 =φ3 。
13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：
(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt； (B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag；
(C) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt； (D) Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt。
14．25℃时电池反应H2(g)+?O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1 ，则反应
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2 是：
(A) E2 =-2E1 ； (B) E2 =2E1 ；
(C) E2 =-E1 ； (D) E2 =E1 。
15．下列反应AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-agagcl参比电极其可逆电池表达式为：
(A) AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； (B) AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；
(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)；
(D) Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。
16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：
(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；
(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)；
(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)；
(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。
17．下列电池中能测定AgCl的的是：
(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p )|Pt； (B) Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt；
(C) Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。
18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2； (B) Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；
(C) Ag|Ag+||I-|I2|Pt； (D) Ag|AgI|Pt。
19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：
(A) 放热； (B) 吸热； (C) 无热； (D) 无法确定。
20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
(A) ΔrHm=ΔrGm； (B) ΔrHm>ΔrGm；
(C) ΔrHm<ΔrGm； (D) 三种均可能。
21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：
(A) ΔH=-200J； (B) ΔH<-200J；
(C) ΔH=0； (D) ΔH>-200J。
22．原电池Pt,H2(p )|H2SO4(0.01m)|O2(p ),Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)
的生成热=-286.06kJ·mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：
(A) -8.53×10-4V·K-1； (B) -4.97×10-3V·K-1；
(C) 4.12×10-3V·K-1； (D) 8.53×10-4V·K-1。
23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：
(A) ΔH-zFE’； (B) ΔH+zFE’； (C) TΔS； (D) TΔS-zFE’。
24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：①电流趋近于零，②一定大小的工作电
流，③短路。下列各式不正确的是：
(A) 在①下，QR=TΔrSm=nFT(?E/?T)p；
(B) 在①下，QR=QP=ΔrHm；
(C) 在②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’为实际工作电压)；
(D) 在③下，QP=ΔrHm。
25．25℃时，反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少？
(已知25℃时，φ (S/H2S)=0.14V，φ (SO2/S)=0.45V)：
(A) 3.1×1010；(B) 9.4×1020； (C) 2.36×1020； (D) 0.13×10-27。
26．已知电极电位：φ (Cl2/Cl-)=1.36V，φ (Br2/Br-)=1.07V，φ (I2/I-)=0.54V，
φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：
(A) Fe3+可氧化Cl-； (B) Fe3+可氧化Br-；
(C) Fe3+可氧化I-； (D) Fe3+不能氧化卤离子。
27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2eCu，φ =0.337V；
Cu++eCu，φ =0.521V，由此求算得Cu2++eCu+的φ 等于：
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
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