广东省茂名市2022年高三第二次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ag108
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“大秀台”。我们能够充分感受到祖国科技“更快更高更强”的发展。以下冬奥会中使用的化学材料属于复合材料的是
A.滑雪头盔和火炬外壳中的碳纤维
B.冬奥会运动员“战袍”中保暖用的石墨烯
C.火炬“飞扬”中使用的耐高温聚硅氮烷树脂
D.火种灯主材料使用的可再生铝合金
2.春晚舞蹈作品《只此青绿》—舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是 A.棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
的制备D.棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物
3.谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法正确的是
A.核电站铀核燃料中的235U和238U互为同位素
B.汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2CH2
C.可燃冰是可再生能源
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
4.生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是
选项 | 生活用途 | 化学原理 |
A | 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 | 牺牲阳极的阴极保护法 |
B | | 过氧化钠具有氧化性 |
C | 明矾可用作净水剂和消毒剂 | 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 |
D | 铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂 | 能够吸收氧气防止食品腐坏 |
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5.一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A.属于芳香族化合物
B.该化合物有三种官能团
C.该化合物苯环上的一氯代物有两种
D.1mol该化合物最多能与4molH2发生加成反应 6.在实践中学习，下列实践项目对应的化学知识不正确的是
选项 | 实践项目 | 化学知识 |
A | 家务劳动：漂白粉漂白衣物 | 次氯酸盐具有氧化性 |
B | 消防演练：泡沫灭火器灭火 | Al3+和相互促进水解 |
C | 志愿服务：用纯碱清洗油污 | |
D | 探究活动：自制肥皂 | 皂化反应 |
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7.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是 A. a中品红溶液褪，说明混合气体中有SO2
B. b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C. b中发生反应的离子方程式为：
D. c中品红溶液不褪，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
8. H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A. NaH2PO2的溶液呈碱性
B. 0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C. H3PO2溶液中存在电离平衡：
D. 0.01mol/L溶液中存在：
9.搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料（容纳锂离子）为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是
A.化学能转化为电能
B.正极上发生氧化反应
C. Li+向正极迁移
D.当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g
10. I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A. “富集”时发生的离子方程式为
B.转化反应为，说明Fe2+的还原性大于
C.通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D.制备的I2可直接用于加碘盐
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3NA
B. 1molD2O比1molH2O多NA个质子
C. 2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
D. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 | 操作 | 目的 |
A | 将MgCl2溶液加热蒸干 | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 |
B | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
C | 称取KMnO4固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 | 配制浓度为0.0200的KMnO4溶液 |
D | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 | CCl4萃取分离碘水中的I2 |
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13.一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A.非金属性：Z>Y>X
B. Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的
C. X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
D.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
14.城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图（电解液为NaOH溶液），下列说法正确的是
A.石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极方程式为：
C.生成1mol高铁酸盐，II室溶液质量理论上增大56g
D.工作时，I室和II室溶液的pH均增大
15.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢：
B.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
C. NO2通入水中制硝酸：
D.电解饱和食盐水：
16.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是
A.温度T1>T2
B.反应速率v(a)=v(b)
C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（14分）
某小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备。
（1）反应的离子方程式是 。
（2）为净化与收集Cl2，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为 。
（3）当Cl2不再生成时，反应容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务 探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸，却不再产生Cl2的原因。
②查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想 猜想a：在此反应中，随H+浓度降低，氧化剂 （填氧化剂化学式）氧化性减弱。
猜想b：在此反应中， 减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无生成（Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响）。请在答题线上完成表中内容。
实验序号 | 操作 | 有无生成 |
1 | 加入较浓硫酸，使， | 有 |
2 | 加入NaCl固体，使 | 有 |
3 | | 无 |
| | |
⑤数据分析，得出结论 猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用 25℃时，。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2，依据②中信息，可能的原因是： 。
18.（14分）
对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3（α-Al2O3为载体，不溶于硝酸）及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下：
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