2022 - 2023学年广大附中高二化学上学期其中化学试卷
考试时间:75分钟
第I部分 选择题部分
一、单项选择题:（本题共20小题，共50分。1－10题每题2分；11 - 20题每题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
A.含酸的氨水溶液，微热后红变深
B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜变浅
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.H2（g）、Br2（g）和HBr（g）组成的平衡体系加压后颜变深
2.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s，白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq) + H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)+ 2HCl(aq) =SnCh（aq）SnCl2(aq) + H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3 =+ 2.1kJ/mol|下列说法正确的是（ ）
A.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锅的反应是放热反应 D.ΔH1>ΔH2 3.CO(g)+ Cl2(g) = COCl2(g) ΔH< 0， 当反应达平衡时，下列措施:①升温;②加压;③增加Cl2浓度;④加催化剂;⑤恒压通入情性气体:⑥恒容通入情性气体。能提高CO转化率的是（ ）
A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥
4.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热的反应一定不是放热反应 B.只要有化学键的断裂，必然发生化学变化 C.物质发生化学变化都伴有能量的变化 D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 5.已知丙烷的燃烧热ΔH =- 2215kJ/ mol，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为（ ） A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ
6.少量铁粉与100 mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Hcof2O；②加 NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CuO固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴加几油硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）；@改用10 mL0.1mol/L的盐酸。
A.①⑤⑦ B.③⑦⑧ C.②④⑥ D.③⑥⑦⑧
7.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是（ ）
A.图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
B.根据图乙可判定，石墨转化为金刚石是吸热反应
C.结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.图丁所示实验发生的是放热反应
8假如存在A－F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（ ）
A.ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 +ΔH4+ΔH5+ΔH6 = 0 B.ΔH7 =ΔH1+ΔH3 +ΔH2；
C.ΔH5 =ΔH7 -ΔH4 -ΔH6 D.|ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 | = |
ΔH4+ΔH5+ΔH6|
9.反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+ 57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a、c两点的反应速率: a < c
B. a、c两点气体的颜: a浅，c深
C.由状态b到状态a，可以用降温的方法
D. a、c两点气何体的平均相对分子质量: a < c
10.一定温度下:在N2O5的四氧化碳溶液（100 mL）中发生分解反应:2N2O5= 4NO2 + O2，在不同时刻测量放出的O2 ，体积的换算成N2O5浓度如下表:下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | x |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.40 | 0.96 | 0.66 | 0.48 | 0.35 | 0.24 | 0.12 |
| | | | | | | |
A.600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0 × 10 - 4mol·L-1·s-1
B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)
C.反应进到平衡时，v正(N2O5) = 2v逆(NO2)
D.推测上表中的x为3930
11.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(s)，当m + n = p时：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.③④
12.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) ΔH =+ 57.3kJ/mol
B.在101kPa下H2(g)的燃烧热ΔH =- 285.8kJ /mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(1)= 2
H2(g) + O2(g) ΔH =+285.8kJ/mo1
C.已知CH3OH(1)的燃烧热 ΔH= -726.8kJ/mol，则有:CH3OH(1) + 1.5O2(g)= CO2(g)+ 2H 2O(g) ΔH= -726.8kJ/mol
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s) ΔH= -95.6kJ/mol
13.在一定温度下某反应达到化学平衡，其反应过程对应能量变化如图下列说法正确的是（ ）
A. Ea为逆反应活化能， Ea'为正反应活化能
B.该反应为放热反应，ΔH=Ea'-Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移.
14.依据图示关系下列说法不正确的是（ ）
A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) ΔH= ΔH1- ΔH2
D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
15.（a）COF-367-CoII和（b）COF-367-Co III催化CO2还原生成HCOOH的能垒图分别如
下所示。HCOOH还将进一步转化为CO和CH4，在此反应过程中，COF-367-CoII的决速步能垒为0.97 eV，小于COF-367-CoIII的（1.20eV）能垒。
下列说法错误的是（ ）
A.CO2还原生成HCOOH有两步加氢反应
B.(a)中第二步氢加到COOH生成HCOOH是整个反应的决速步
C.(b)中COF - 367 - CoIII催化更有利于生成HCOOH
D.COF - 367 - CoIII有利于生成CO和CH4
16.工业上可通过甲醇羰基化法制甲酸甲酯(HCOOCH3）:CH3OH(g) + CO(g)HCOOCH3(g)在容积固定密闭容器中，投入等物质铺量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.b点反应速串v正= v逆 B.增大压强甲醇转化率增大
C.平衡常数，K（75℃）> K（85℃） D.反应速率:v(c点) < v(e点)
17.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同
B.ΔH1 = ΔH2< 0，Ea1 =Ea2
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