实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气三种方法的比较
| 过氧化氢制取氧气 | 氯酸钾制取氧气 | 光盘封套 高锰酸钾制取氧气 |
药品状态 | 过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑固体，不溶于水] | 氯酸钾[KClO3白晶体] 、二氧化锰 | 高锰酸钾[KMnO4 紫黑晶体] |
反应条件 | 常温下，二氧化锰作催化剂 | 加热，二氧化锰作催化剂 | 加热 |
反应原理 | 过氧化氢水 + 氧气 2H2si69O22H2O + O2 | 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 2KClO3KCl + O2 | 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 |
| 固液不加热型 | 固固加热型 | 固固加热型 |
收集装置 | 1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水） |
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2、实验步骤：
实验步骤 | 注意事项 |
查：检查装置气密性 | 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 |
装：将药品装入试管 | 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 |
定：把试管固定在铁架台上 | 铁夹夹在距试管口1／3处 |
点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。 | 先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 |
收：收集气体 | 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 |
离：收集完毕，将导管撤离水槽。 | |
熄：熄灭酒精灯 | |
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3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）
4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气
5、验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放
7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）
b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）
c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂
e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品：
药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验室制取二氧化碳的装置：
实验步骤 | 实验现象 | 解释和结论 |
选取装置，将仪器如图所示安装好。检验装置的气密性 | | 实验室制取气体的装置跟反应物的状态和反应条件有密切的联系。 |
往锥形瓶中装入石灰石，在长颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥形瓶中，以浸没石灰石为宜。 | 石灰石表明出现大量气泡 | 镀镍铜带石灰石主要成分是碳酸钙 碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳 |
用向上排空气法收集气体 | | 二氧化碳密度比空气大 |
| 通乳器 检验气体是否集满： 用燃着的木条放在集气瓶口 | 火焰熄灭 | 说明二氧化碳已经集满 |
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注意事项：
实验室制取二氧化碳的试剂特点
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。但是信号灯作5G将长颈漏斗改成分液漏斗（控制速度），就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
3．误点评析
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，
该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。
实验拓展：
1．各类装置的气密性检验：由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需条件。因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。
A装置的气密性检验比较简单，在导管右端套上橡胶管和直角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的外壁，如果水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。
B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹（止水夹），然后朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降说明气密
性良好。
C、D装置气密性的检验与B类似。
实验活动3燃烧的条件
实验用品：
①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。石棉网、药匙
②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷
实验步骤：
1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。
通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是： 需要可燃物
加热片
2、（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。
（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图7-44所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是： 温度需达到可燃物的着火点
3、利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧条件之一：需要有氧气（或空气）。
4．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
【设计并进行实验】（如下图）
用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．
【实验现象及分析】
请帮小明将未完成的实验报告填写完整：
实验步骤 | 设计意图 | 实验现象 | 实验结论 |
| 探究燃烧与 的关系 | | 可燃物才能燃烧 |
| 探究燃烧与 的关系 | 玻璃杯内蜡烛熄灭了， 玻璃杯外蜡烛仍燃烧 | |
| 探究燃烧与 的关系 | 小木条先燃烧， 小煤块后燃烧 | |
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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识 2、培养实验设计能力
实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：____________________________
实验步骤 | 现象 | 结论及化学方程式 |
1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜和光泽。 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）： | | |
2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 （3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 __________ | | |
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实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。
实验用品：
托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，氯化钠、蒸馏水
相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ------------------------ ×100%
溶质质量 =___________________ × _________________________
溶剂质量 = ____________________ － _____________________
2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=___________________ 。
3. 托盘天平的使用
(1)调平方法：
先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。
4.量筒的使用：
(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？
实验活动六：配制质量分数6%的氯化钠溶液
用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤：
（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。
（2）称量：用 称量所需氯化钠，放入烧杯中。
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