高中化学常见物质的性质及转化

一、金属及其化合物Na、Mg、Al、Fe、Cu

1、钠及其化合物的主要化学性质

4Na＋O2===2Na2O 常温2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

CO2过量＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH过量===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-

2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3受热不分解

2、镁及其化合物的主要化学性质

2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO

＋2H＋===Mg2＋＋H2O MgOH2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

MgOH2△

MgO＋H2O

3、铝及其化合物的主要化学性质

2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3

FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AlOH3＋OH－===AlO2－＋2H2O 注意铝的两性Al3＋＋3OH－===AlOH3↓

Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH4＋制AlOH3AlOH3不溶于过量的氨水Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4AlOH3↓

AlO2－＋H＋＋H2O===AlOH3↓

AlO2－＋CO2过量＋2H2O===AlOH3↓＋HCO3－

Al3＋＋4OH－过量===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋过量===Al3＋＋2H2O

Al＋H2SO4浓钝化Al＋HNO3浓钝化

AlOH3△

O3＋3H2O

alo4、铁及其化合物的主要化学性质注意铁的化合价

2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe不足＋4HNO3稀===FeNO33＋NO↑＋2H2O Fe＋H2SO4浓钝化Fe＋HNO3浓钝化

3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2Og高温Fe3O4＋4H2↑

Fe＋S △手动榨油机

FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

FeOH2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3数码彩扩机

Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原Fe2＋Fe3＋

Fe2＋可以被Cl2、浓稀HNO3、浓H2SO4、Na2O2aq、酸性KMnO4、O3等氧化

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

Fe3＋Fe2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

Fe2＋Fe

Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 镁、铝均可还原铁

5、铜及其化合物的主要性质

2Cu＋O2△

2CuO 红变黑，用于吸收空气中的O2Cu＋Cl2点燃CuCl2uwb标签

2Cu＋S △

开关量信号

S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋印刷电路腐蚀电路板

Cu＋2H2SO4浓△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O

CuO＋H2△

Cu＋H2O CuO＋CO

镜面果胶△

Cu＋CO2CuOH2

△

＋H2O

CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O 白变蓝，用于检验水

二、非金属及其化合物卤素、C、Si、N、O、S

1、卤素及其化合物的主要性质

2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3F2、Br2类似Cl2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑见光加快Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 用氢氧化钠溶液吸收Cl2

2Cl2＋2CaOH2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O 工业上制漂白粉

CaClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 日常漂白、消毒原理

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2

Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓强制弱

Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－Br2、I2类似

MnO2＋4HCl浓△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 实验室制Cl2

Ag＋＋Cl－===AgCl↓白Ag＋＋Br－===AgBr↓淡黄Ag＋＋I－===AgI↓黄

2、碳、硅及其化合物的主要性质

C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 水煤气

3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 CO2＋2Mg点燃2MgO＋C

CO2少量＋CaOH2=== CaCO3↓＋H2O

2CO2过量＋CaOH2 === CaHCO32离子方程式：CO2＋OH－=== HCO3－

SiO2＋2C高温Si＋2CO 工业制粗硅的原理

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O碱性溶液不能用玻璃塞SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O CO2少量＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3 酸性：H2CO3>H2SiO3

3、含氮物质的主要性质

①氮气的性质

N2＋3H2催化剂

高温高压

2NH3 N2＋O2 2NO N2＋3Mg点燃Mg3N2

②NO、NO2的性质

2NO＋O2===NO22NO2g N2O4g；ΔH＞0 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③NH3、NH3·H2O的性质

NH3＋HCl===NH4Cl白烟NH3＋HNO3浓===NH4NO3白烟

2NH3＋H2SO4===NH42SO4无白烟NH3+H+= NH4＋

放电

4NH3＋5O2催化剂

△

4NO＋6H2O ④铵盐的性质

NH4Cl △

NH3＋HCl NH4HCO3

△

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

2NH4Cls＋CaOH2△

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制NH3

NH4＋＋OH－△

NH3↑＋H2O

⑤HNO3、NO3－H＋的性质

4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O

C＋4HNO3浓===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂

△

4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

4、含硫物质的主要化学性质

①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2

S＋2H2SO4浓△

3SO2↑＋2H2O

②SO2、H2SO3、SO32－的性质

2SO2＋O2催化剂

加热

2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4缓慢

SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX X＝Cl、Br、I

SO2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－

SO2过量＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH过量===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质

SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4浓△

＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4浓△

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

△或光照

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