【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第五章 化学物质及其变化章末验收评估
章末验收评估
一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)
1．(2012·天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
解析：选C 病毒、细菌的成分中有蛋白质，而酒精能使蛋白质失去生理活性，A对；在空气作用下，CaO与SO2作用可得到稳定的CaSO4，从而减少SO2的排放，B对；选项C，明矾能作净水剂但无漂白性，C错；选项D，镧镍合金吸附H2的能力很强，可作储氢材料，D对。
2．下列变化或过程属于化学变化的是( )
A．激光法蒸发石墨得C60
B．丁达尔效应氢气压缩机 高压
C．紫石蕊试液通过活性炭变成无
解析：选A 石墨转变为C60生成了新物质，而其他选项没有生成新物质。 3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①制作奖章用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
解析：选A 溶液呈酸性，说明溶液中含有NH，原因是NH水解呈酸性；加氯水的淀粉无明显现象，说明溶液中不含I－和S2－，据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有SO，同时排除Ba2＋的存在，不能确定的是Na＋。
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
解析：选C A项应生成NaHSO3，B项由于HNO3的存在，反应中HNO3氧化HI，D项正确的为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．在能使石蕊变红的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－
D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、Na＋
解析：选D A项HNO3会氧化I－，B项H＋与S2－、aloCO不共存，C项溶液呈碱性时NH与OH－不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。
6．(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法错误的是( )
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
解析：选B 反应中化合价发生改变的元素是铜由＋2价变成＋1价，氧由0价变成－2价，一个硫离子由－2价变成＋4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。
7．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是( )
A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol
D．x＝4
解析：选C 该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol，A正确；Fe2＋与S2O中的S元素化合价均升高，所以Fe2＋和S2O都是还原剂，B正确；3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，所以当1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/2 mol，C错误；根据电荷守恒x＝4，D正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(14分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是___________________________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：__________________________________
________________________________________________________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
________________________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol蜂窝煤采暖炉·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。
解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10
mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜，在开始滴入草酸中时被还原，颜消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无变为浅紫。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4醚基汽油 mol·L拐角－1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol＝0.01 g。
答案：(1)H2C2O4 (2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12 (4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由无变为浅紫，并在半分钟内不褪 ③0.01
9．(14分)某无溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中生成白沉淀乙的离子方程式为____________________________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_____________________________________________________________________________。
解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无溶液，可知溶液中一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白沉淀Al(OH)3，它是AlO与过量的盐酸反应生成的Al3＋与HCO相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO。
答案：(1)MnO、SiO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ CO、Na＋
(2)AlO 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)2OH－＋NH＋HCO＋Ba2＋
BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
(4)SO 取白沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO；若白沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO
10．(16分)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：_______________
__________________，反应后得到的溶液呈________。
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