2020年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试
理科综合能力测试-化学部分
注意事项：
1. 本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共14五轴联动雕刻机页。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。
4. 用2B铅笔把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
5. 考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16 Si:28 Cl:35.5 V:51
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B. 墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C. 用含有橙红酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故A错误；
B．太阳能电池板，其主要材料是半导体元素硅，故B正确；
C．乙醇具有还原性，可将橙红的酸性重铬酸钾溶液还原为绿的Cr3+，故用含有橙红酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性，故C正确； D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
答案选A。
2. 下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B. 向FeI2酸性溶液(浅绿)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
D. 醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白沉淀变成黑的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)，故A正确；
B. I-的还原性强于Fe2+，所以FeI2酸性溶液（浅绿）中滴入少量H2O2稀溶液反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H++＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C正确；
D. 醋酸酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故D正确；
故选B。
3. 司替戊醇(d)用于两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A. b的一氯代物有4磺酸酯种
B. c的分子式为C14H14O3
C. 1mold最多能与4molH2发生加成反应
D. d中所有碳原子可能处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；
B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；
C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：黄粉虫筛选机3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；
D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；
故答案选C。
【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子除垢器电子稳定结构
D. X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．XC元素，Z为S元素，化合物XZ2为预测地震的方法CS2，电子式为，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．X为C元素，Z为S元素，Y为O元素，C与氧气反应可生成CO和CO2，S与氧气反应只能生成SO2，故D错误；
答案选C。
【点睛】二硫化碳的性质与二氧化碳的结构相似，电子式相似。
5. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B. 装置①的作用是干燥氢气
C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
【答案】C
【解析】
【分析】
根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，测井电缆B选项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；
答案选C。
6. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B. 该装置将化学能转化为光能和电能
C. a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D. 每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
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