（与两性氧
不成盐氧化物：既不可以与酸反应生成盐和水， 又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。化物定义是完全对立的）举例： CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。
不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物 两性氧化物：
既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化
两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应， 又能与碱反应，但不能生成“盐两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,
又能表现碱性氧化物的性质。
有时
石墨烯供暖设备氧化铝： | 与酸: | Al2O3 + 6HCl | t干电池手机 2AlCl3 + 3H2O |
| 与碱： | Al2O3 + 2NaOH | | 2NaAlO2+H2O |
摩托车雨棚氧化铅 | 与酸: | PbO + 2HCl | | PbCl2 + H2O |
| 与碱: | PbO + Ca(OH)2 +H2O Ca[Pb(OH)4] |
氧化锌 | 与酸: | ZnO + 2HCl | t | Zn Cl2 + H2O |
| 与碱: | ZnO + 2NaOH +H2O | t Na2[Zn(OH)4] |
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和水”，因而不是两性化合物。
与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物, 物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn 等元素可生成两性氧化物
我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质
特殊氧化物：能和酸碱反应，但由于发生的是歧化反应，所以生成的盐中元素化合价跟氧化物的不一样
所以算特殊氧化物 水解： 盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电 解质的过程 与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的
一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的 是有机物的水解，主要生产醇和酚。 水解反应是中和或酯化反应的逆反应。
大多数 有机化合物的水解，仅用
水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠 水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用 氢氧
化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续 式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。
无机盐的水解
一、 强酸强碱盐 不发生水解，因为它们 电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、 强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的 氢氧根离子，破坏了水的
电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、 强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子， 使得溶液中氢氧
根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、 弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种 弱电解质，再比较它们的电离常
数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小） ，在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫 电离平衡常数）
是一个定值，这一比较就可得岀此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以 10为底的负对数，谁负得
少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电
解质的反应叫盐类的水解。
强酸强碱盐 是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对 应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放岀 HF，所以其
水溶液pH约为2〜4，显现较强的酸性。
比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾
NaOH+HC匸NaCI+H2O
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
强酸离子：化学无机六大强酸 硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸
强碱离子：钠，钾等
强酸弱碱盐 是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或 铵根离子在水解中消耗一部分的 氢氧根离子，
电离出氢离子，所以溶液呈弱酸性。 ⑴
例如硫酸铜：
CuS04 =Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2H2O= 可逆=Cu(0H)2 + 2H+ [2]
溶于水呈 酸性，如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵，氯化铝，硫酸铁
强酸：化学六大无机强酸
硫酸，硝酸，盐酸(氢氯酸)，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸
高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和 氯酸、高锰酸
弱碱： NH3 • H20一水合氨(氨水))
难溶于水的碱，比如 Fe(0H)3 ，Cu(0H)2 ，Mg(0H)2 ，Al(0H)3
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的 氢离子，
电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。
例如，碳酸钠：
Na2C0 3 = 2Na ++C0 32
C0 32-+H 20 =可逆号=HC0 3- + 0H -
HC0 3- +H 20 = H 2C0 3 +0H -
溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠 碳酸氢钠
弱酸离子：如 碳酸根离子 C0 32-，亚硫酸根离子 S0 32-，氢硫酸根离子 S2-实物卡，硅酸根Si0 32-，偏铝酸根 A10 2-，
醋酸根 CH3C00H -等
强碱离子：如 Na +，K+，Ca2+，Ba2+等
次氯酸钠(NaCI0 )也属于强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。
比如：碳酸铵，醋酸铵， 硫化铜。
弱酸离子： 碳酸根离子C03 2-，亚硫酸 根离子S03 2-，硫氢根离子 HS-，硅酸根Si03 2-，偏铝酸根
AI02-，醋酸根 CH3C00-
弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如 Fe3+,Cu2+,NH4+ 等
酸式盐：化学中的盐分为单盐和 合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐
定义为：电离时生成的阳离子除 金属离子(或铵根)外还有 氢离子，阴离子为 酸根离子 的盐。由于阴离子
中含有在水中可电离的 氢原子，因此被称作“酸式"盐。但实际上，只有 强酸(如硫酸)及少部分中强酸
(如磷酸)的酸式盐呈 酸性，大多数 弱酸的酸式盐都因阴离子的 水解而显碱性。
要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的
一部分。在 熔融状态下，酸根离子 也不电离。(酸在 熔融状态下不电离)
碱式盐：是指电离时生成的阴离子除 酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离 子(或NH 4 +)的盐
组成结构
【与酸式盐相对】
含有羟基或氧基的盐 。一般的构成：金属 +0H+酸根
命名时，羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示 ，碘酸'羟铜T略，如
Cu(0H)I0 ?、硫酸二氧化二锑 (Sb0)2S04 或称硫酸氧锑;水析仪自然界存在的矿物孔雀石 Cu2(0H)2C0 ?、羟基
磷灰石Ca5(P04) ?(0H)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑 (Sb0 ) 2S04则是含氧基的碱式盐。
碱式盐中除了 金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱
中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成 金属离子与0H-及其他阴离子构成的 复盐，如
Mg(0H)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称 氧化盐，可看成金属离子与 02-排线焊接及其他阴 离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与02-、Cl-构成的复盐。
理化性质
许多碱式盐的 溶解度几乎都不大。但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如 ，在封闭管中将 硫
酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423〜443K (即150 C左右)得Cu(OH) 2 • CuCO而在较低温度下生成 Cu(OH) ?2CuC0 ?。
酸跟碱反应时，弱碱中的 氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。 一元碱不能形成碱式盐， 二元 碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 和碱式氯
化镁Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3 等都属于碱式盐。
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