第二节 几种重要的金属化合物
（3）铁的重要化合物
1、铁的氧化物
阅读课本P59“铁的氧化物”，完成下列问题。
（1）物理性质
①FeO是一种 粉末，不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 。
②Fe2O3是一种 粉末，俗称 ，常用作 ，是 矿的主要成分。
③Fe3O4是具有 的 晶体，俗称 。其中铁元素的平均化合价为 。
（2）化学性质
FeO和Fe2O3都是 氧化物，均能与酸起反应。分别写出它们与酸反应的离子方程式。 拓展：Fe3O4也能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式吗？
2、铁的氢氧化物
阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。
（1）铁的氢氧化物的制备
| | 向向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 |
实验现象 | | |
离子方程式 | | |
| | |
（2）铁的氢氧化物的性质
①与酸反应的离子方程式
Fe(OH)3与酸反应： 。
Fe(OH)2与酸反应： 。
②Fe(OH)3的不稳定性：
③Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化：
3、铁盐和亚铁盐
阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。
杯芳烃
（1）Fe3+、Fe2+的检验
Fe3+检验的方法和现象：__________________________________________________________。
Fe2+检验的方法和现象：__________________________________________________________。
资料：FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN－编织袋折边器＝ Fe(SCN)3(红溶液)
（2）Fe3+、Fe2+的转化
①Fe2+ →Fe3+ 向FeCl2溶液中通入数字重阵Cl2，反应的离子方程式：
②Fe3+→Fe2+ 向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式：
【拓展】其他哪些试剂还能实现Fe3+与Fe2+之间的转化？ 总结与归纳：铁和铁的化合物之间的转化关系，并写出化学方程式和离子方程式。
【巩固练习】
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）
1 加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红
B．先滴加KSCN溶液，不显红，再滴加氯水后显红
C．滴加NaOH溶液，先产生白沉淀，后变灰绿，最后显红褐
D．只需滴加KSCN溶液
5．为了除去FeSO4溶液中的Fe2锚杆测力计(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
6．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量______________，
溶液，如果溶液显______，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是__________________________________。
7．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
8．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式
由Fe2O3制备Fe(OH)3 ，
FeCl3溶液和铁粉反应：_____________ _ _，FeCl3溶液和铜片反应：____________ ____，
FeCl2溶液中加入氯水：______________________ ____。
9．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和粘扣c(Fe2+永磁马达)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：3
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议