一 实验目的
锌焙砂浸出就是使ZnO尽量溶解，并希望其它组分不溶解或溶解后又再沉淀进入渣中，达到锌与这些杂质组分有效分离的目的。 本实验通过锌焙砂的浸出，了解锌焙砂的粒度、浸出温度、浸出时间、酸度对浸出率的影响，绘制浸出率-时间（η-t）关系曲线图，根据数据判断该浸出过程属于哪个速度控制阶段控制，加深对浸出过程动力学理论知识的理解，同时熟悉分析锌的基本方法。
二实验原理
氧化物料的浸出反应，属于液-固两相反应，对于本实验采用硫酸溶液浸出锌，化学反应式为： MeO+H2SO4=MeSO4＋H2O
对于液固反应体系,一般分五个步骤进行,即扩散-吸附-化学反应-解吸-扩散.在这五个步骤中
最慢的那个环节就是决定反应速度快慢的关键,我们称之为控制性步骤.本实验中,主要是化学反应与扩散.
影响浸出速度的因素有:浸出液温度、颗粒大小、搅拌、溶剂浓度等 在一定范围，适当提高反应体系温度、减小颗粒尺寸、加强搅拌、提高溶剂浓度可以起到提高反应速度的效果。
锌焙砂的浸出是颗粒体积不断缩小的过程，根据数学推导可以得出该“缩核模型”的速度表达式为：
1-(1-α虚拟课堂)1/3=(1/3)KS0τ
α-浸出率；
τ-反应时间；
K-单位面积的浸出速度；
S0-颗粒起始面积。
碳油
通过分析化验得出锌的浸出率，代入上述公式，检验数据是否使等式两边相等。如果符合，证明锌焙砂的浸出在该条件下属于化学反应控制。
三 实验仪器与试剂
1 仪器等
变频电动搅拌器、滴定台、滴定管、移液管、洗耳球、锥型瓶、电炉、坩埚钳、玻璃漏斗、滤纸、吹气瓶
②试剂药品
1.硫酸 2.锌焙砂 3.醋酸 4.醋酸钠 5.乙二胺四乙酸二钠 6.锌标准液（1mg/ml）
7.氨水8.乙醇 9.二甲酚橙 1.0甲基橙 11.KF 12 H2O2 13维生素C 14硫脲 15盐酸 16氯化铵
四 实验步骤
1 用电子天平准确称取某一粒度范围的锌焙砂4.85g,放入温度恒定（室温~80℃）、盛有400ml浓度为100g/L的硫酸溶液的烧杯中；
电动雕刻刀
2 开动电动搅拌器，控制转速在200-350r/min,使之匀速搅拌;
3 每隔一段时间（5-10min）,用移液管准确取样2-4ml,分析溶液中锌的含量；
4 待实验进行到所需时间或氧化锌溶解完毕，既停止实验，关闭所有设备电源；
5 将所得实验数据进行整理，作出浸出率与时间的关系曲线，并据此判断该条件下浸出的控制性步骤。
6 清理实验室，并获得指导人员许可后方可离开。
锌的分析方法
锌的分析步骤：
1试剂的配制
醋酸-醋酸钠缓冲液（PH=5.5-6）
结晶NaAc 200g+HAc 9ml+水，配制成1000ml；
乙二胺四乙酸二钠溶液（0.0154M）带结晶水的乙二胺四乙酸二钠0.0154mol加水溶解并定容成1000ml；
锌标准液（2mg/ml） 准确称取高纯锌（99.99%）2g,倒入容量瓶中，缓慢加入盐酸使之溶解，定容为1000ml；
二甲酚橙指示剂(0.5%) 0.5g二甲酚橙指示剂溶解在乙醇与水（按70份乙醇与30份水配比）中定容为100ml；
甲基橙指示剂（0.1%） 0.1g甲基橙用去离子水溶解配制成100ml;
氨水（V/V） 1:1
盐酸（V/V） 1:1
KF溶液 25% 100ml水溶解KF25g；
维生素C溶液 100g/L。葵花脱粒机
2分析步骤
吸取浸出液2-3ml于250ml锥型瓶中，加水稀释至100ml,加氨水10ml摇匀,缓慢加入H2O2 4ml，加热微沸，趁热过滤，滤纸用水洗涤后弃之，滤液加入1g氯化铵后赶氨除H2O中药提取2，必须赶氨到溶液无氨味，体积大约控制30~40ml，加热过程必须不断摇动锥型瓶。稍冷，加入KF溶液2ml，摇匀，加入甲基橙2滴,若指示颜为黄，用盐酸调节至刚好变红为止，然后用氨水滴至刚变为黄，并过量一滴，加入饱和的硫脲5ml，维生素C溶液5ml，HAc-NaAc缓冲液20ml,二甲酚橙溶液2~3滴，用EDTA标准液滴定至溶液由紫变为亮黄为终点。
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计算溶液中锌的含量m(g/L)：
m=V*T/G
式中；
V-消耗乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，ml；
T-乙二胺四乙酸二钠滴定液对锌的滴定度，mg/ml；
G-所取测试溶液的体积，ml。
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