时间：45分钟分数：100 2021.09 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题(每小题4分，共24分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是( )
A. 蒸馏
B. 升华
C. 重结晶
D.干馏
2.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是( )
A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D. 反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘
3. 用“H2SO4浸出－萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程
如下图所示：
己知：I．萃取发生反应：In2(SO4)3＋6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)＋3H2SO4。
II．反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)＋4HCl3(HA)2(有机液)＋HInCl4。
下列说法错误的是（）
A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn＋2HInCl4＝2In＋3ZnCl2＋2HCl
4. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是( ) 选项 A B C D
步骤(1) (2) (3) (4)压铸机料筒的设计
操作或装
置
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项实验操作实验目的
A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3
B
向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、
樱桃去核机
分液
除去杂质Br2
C 将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3
D
向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉
淀溶于适量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、
AlCl3
6．用如图所示装置(部分夹持装置已略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C．用装置③除去氨气中的水蒸气
D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
7．下列关于除杂方法的叙述正确的是( )
甲酸沸点A．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去
双面胶贴
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤
C．向MgCl2溶液中加入MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
D．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
8．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上试纸先变蓝后变白是因为氯水具有漂白性
B 少量通入碘化亚铁溶液中溶液变黄Fe2+被氧化为Fe3+
C
人造卫星的资料向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和
水三相点瓶溶液，继续煮沸
生成红褐沉淀制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的
FeSO4溶液溶液变为棕黄后迅速
出现大量气泡
Fe3+催化H2O2发生分解反
应生成O2
9.实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是 ( )
A. 可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体
B. 该冷凝管为球形冷凝管，冷凝水进水方法为b进
C. 装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液
D. 装置A中可采用油浴或沙浴加热
三、非选择题（共58分）
10.无水四氯化锡（SnC14）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点232℃）与Cl 2 反应制备 SnCl 4，某小组拟设计实验制备无水四氯化锡（部分夹持装置略）： Ⅰ. 查阅资料，得知:
性质
物质
物理性质
化学性质
SnCl 2 熔点:246℃沸点652℃ 较强的还原性
SnCl 4
熔点:-33℃沸点114℃ 遇水蒸气剧烈水解产生白雾，产物之一是22
SnO H O x
Ⅱ. 设计实验，装置如图：
（1）仪器a 的名称是_________________。
（2）I 中反应的离子方程式是_____________________________________________。 （3）试剂 B 的作用是_________________________________________________。
（4）为防止产品中带入副产物 SnCl 2，可采取的措施有___________________________________。 （5）装置IV 采用多孔耐高温泡沫的目的是_______________________________________。 11.（2019·浙江，28）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白沉淀。（夹持装置略）
请回答：
(1) 装置5的作用为________________________________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________________________________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿沉淀。从实验操作过程分析没有产生白沉淀的原因________________________________________。
12.(2020·课标全国Ⅲ，26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是__________________________________，采用冰水浴冷却的目的是______________。
(3)d的作用是________________________________________，
可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______________，____________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜不变，2号试管溶液变为棕，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议