1，Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+
Na++Sb(OH)6-==NaSb(OH)6↓(白)
[中性或碱性条件，在酸性条件下形成锑酸HSb(OH)6白胶状沉淀] 2K++Na++Co(NO3)63-==K2NaCo(NO3)6↓(亮黄) [弱酸或弱碱条件，强酸中配体分解；强碱中，生成氢氧化钴沉淀] Ca2++C2O42-==CaC2O4↓(白)
Ba2++CrO42-==BaCrO4↓(黄)
鉴定NH4+有两种方法：
（1）与氢氧化钠反应并加热，用湿润的pH试纸鉴定逸出的NH3.
废酸回收
（2）用Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）检试，生成褐或红棕沉淀。 2，NaNO3、NaNO2
2MnO4-+5NO2-+6H+→2Mn2++5NO3-+3H2O
现象：紫褪去。
3 ，Na3PO4、Na4P2O7、Na3AsO4
PO43-+3Ag+=Ag3PO4(黄)↓
P2O74-+4Ag+=Ag4P2O7(白)↓
AsO43-+3Ag+=Ag3AsO4（暗红)↓系泊系统
4，Fe3+,Co3+,Fe2+
Fe3++SCN-==FeNCS2+（血红）
这是Fe3+的一个灵敏反应，用于鉴定或定量测定Fe3+。
风琴式导轨防护罩Co3++SCN-==[Co（SNC）4]2-（天蓝）
此反应用于定性检验和定量测定Co3+。
注意：若试样中含Fe3+，生成血红的FeNCS2+会干扰显，应加入适量F-，使Fe3+生成FeF3（络合物），以消除干扰。
Fe2++K++[Fe（Ⅲ）（CN）6]3-==KFe[Fe（CN）6]↓（滕氏蓝）K3[Fe（Ⅲ）（CN）6]为赤血盐，此方程为鉴定铁的灵敏反应。
5,S2-、SO32-、S2O32-的分离和鉴定
先检出S2-：[Fe（CN）5NO]2++=[Fe（CN）5（NOS）]4+（紫液）
加过量CdCO3将S2-除尽，过滤，取滤液，分成两份。
一份加HCl并加热，如试液中有S2O32-，则有乳白S生成；S2O32-+2H+==S↓（乳白）+SO2↑+H2O
另一份加SrCl2溶液，若生成白沉淀（可能为SrSO3），离心分离，弃去溶液，用HCl溶解沉淀后，加BaCl2溶液和H2O2或溴水（氧化剂），则有白沉淀（BaSO4）生成，则证明原溶液中有SO32-存在。
黑方糖SO32-+Sr2+==SrSO3↓（白）
SrSO3+2H+==H2SO3+Sr2+
H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
或H2SO3+Br2+H2O==H2SO4+HBr
SO42-+Ba2+==BaSO4↓（白）
6，单独检出S2-、SO32-、S2O32-
（1）S2-的检出
往试液中加HCl，用湿Pb(Ac)2（溶于水）试纸在试管口检试。若试纸变黑（PbS），证明原试液中有S2-。
H2S+Pb(Ac)2==PbS↓（黑）+2HAc
（2）S2O32-的检出
往试液中加适量AgNO3溶液。最初生成白Ag2S2O3沉淀，随即变成棕，最后变成黑Ag2S沉淀。
2Ag++S2O32-==Ag2S2O3↓（白）
Ag2S2O3+H2O==Ag2S+SO42-+2H+
进行这个检测室，若所加AgNO3量太少，则生成较稳定的Ag（S2O3）23-。因此，必须加入适量的AgNO3。
（3）SO32-的检出
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H2O2+BaCl2
Sr2+HCl
试液→白沉淀→溶液→白沉淀
SO32-+Sr2+==SrSO3↓（白）
SrSO3+2H+==H2SO3+Sr2+
H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
SO42-+Ba2+==BaSO4↓（白）
以下是一个叫歧义制造者的朋友帮忙的，也提供给大家：
Co2+：加入SCN-反应生成蓝绿的[Co(SCN)4]2-配离子，则证明有钴离子
Mn2+：铋酸钠能将Mn2+氧化为紫的MnO4-，这是鉴定二价锰离子的特征反应：2Mn2+＋ 14H+＋ 5BiO3- ＝ 2MnO4-＋ 5Bi3+＋ 7H2O。
Hg2+：Hg2+在中性或酸性介质中可被氯化亚锡还原成白氯化亚汞沉淀，过量Sn2+存在时，可被进一步还原成黑的金属汞。如在滤纸上反应，则得到黑或棕的斑点。
Cr3+：在碱性条件下可将Cr3+氧化为Cr2O72-，Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝过氧化铬CrO5，在乙醚中显蓝，可鉴定Cr3+的存在。
Ni2+：能与丁二酮肟（HDMG）作用，生成红的沉淀，可鉴定Ni2+的存在。
Mg2+：把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇镁试剂（0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol•L—1NaOH溶液中）沉淀由白
转成天蓝。则证明有镁离子。
Cu2+：原溶液呈蓝，加氢氧化钠生成蓝沉淀。
Ag+：溴化钠或碘化钠，生成淡黄和黄沉淀。
Pb2+：原理是PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄沉淀。用1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液几滴，产生黄沉淀，证明有Pb2+存在。（如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黄沉淀，但BaCrO4不溶于稀碱溶液，可用于鉴别Ba2+和Pb2+。）
Bi3+：用强还原剂（锌）在稀酸（不包括硝酸）的存在下，可将＋3价的铋化合物还原成铋化氢，在加热到一定温度时铋化氢就分解为单质铋与氢气，得到亮棕的”铋镜”，即可检验出铋的存在。
As2O3()：
处理：
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3(胂，又叫氢化砷，剧毒气体)+6ZnSO4+3H2O
1，古式试砷法（0.005mg2AsO3也能被检出）
220v稳压器2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓(“银镜”现象) 2，马氏试砷法（能检出0.007mg As）
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