第一章 热力学第一定律练习题
一、选择题：
(A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，∆V ；
(C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；
(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；
(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；
(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
(A)(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；
(B)(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；
(C)(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；
(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q + W ；
(C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。
5．下述说法中，哪一种不正确：
(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；
(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；
(C) 焓是体系状态函数 ；
(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。
6．在等压下，进行一个反应 A + B C，若∆rHm > 0，则该反应一定是：
(A) 吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高 ； (D) 无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A) 气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变化 ；
(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B
为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么
曲边梯形ACca的面积表示的功等于：
(A) B→C的内能变化 ； (B) A→B的内能变化 ；
(C) C→A的内能变化 ； (D) C→B的内能变化。
9．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、
微拟球藻绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：
(A) WT > Wi ； (B) WT < Wi ； 零时刻
(C) WT = Wi ； (D) 无确定关系。
10．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：
(A) 状态函数之值与历史无关 ；
(B) 物质的热容与状态无关 ；
(C) 物质的热容与温度无关 ；
(D)(D) 反应前后体系的热容不变 。
第二章 热力学第二定律
一、选择题：
1．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ；
(C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。
2．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ；
(C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。
3．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；
(B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ；
(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；
(D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。
4．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴ ； (B) 图⑵ ； (C) 图⑶ ； (D) 图⑷ 。
5．某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的：
(A) ∆U与温度无关 ； (B) ∆S与温度无关；
(C) ∆F与温度无关 ； (D) ∆G与温度无关。
6．等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 ∆rCp = 0，那么：
(A) ∆H 与T无关，∆S 与T无关，∆G 与T无关 ；
(B) ∆H 与T无关，∆S 与T无关，∆G 与T有关 ；
(C) ∆H 与T无关，∆S 与T有关，∆G 与T有关 ；
(D) ∆H 与T无关，∆S 与T有关，∆G 与T无关 。
7．等温等压下进行的化学反应，其方向由∆rHm和∆rSm共同决定，自发进行
的反应应满
足下列哪个关系式：
(A) ∆rSm = ∆rHm/T ； (B) ∆rSm > ∆rHm/T ；
(C) ∆rSm ≥ ∆rHm/T ； (D) ∆rSm ≤ ∆rHm/T 。
8．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：
(A) 空压机管道∆G < 0 ； (B) ∆F < 0 ；
(C) ∆H < 0 ； (D) ∆U < 0 。
9．已知水的六种状态：①100℃，p H2O(l)；②99℃，2p H2O(g)；③100℃，2p H2O(l)；④100℃、2p H2O(g)；⑤101℃、p H2O(l)；⑥101℃、p H2O(g) 。它们化学势高低顺序是：
(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ；
(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ；
(C) μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6 ； 汽车投影
(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5 。
10．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：
(A) (1) ； (B) (2) ； (C) (3) ； (D) (4) 。
二、计算题
1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。
（1）（1） 可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。
2、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J·mol-1·K-1。
3、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。
（1）1.00g水(273K,101325Pa)与1.00g冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化焓为335J/g。
（2）1.00mol水蒸气(373K,101325Pa)与1.00mol水(373K,101325Pa)。已知水的蒸发焓为2258J/g。
（3）1.00mol水(373K,0.10MPa)与1.00mol水(298K,0.10MPa)。已知水的质量热容为4.184J/(gK)。
（4）1.00mol水蒸气(373K,0.10MPa)与1.00mol水蒸气(373K,1.00MPa)。假定水蒸气看作理想气体。
3、1.00mol理想气体，在298K时，经
（1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dm3；
来访登记系统
（2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3，求两过程的ΔS、ΔG、ΔA;
（3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。
4、1.00molH2牵引带（假定为理想气体）由100℃、404kPa膨胀到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。
5、混合理想气体组分B的化学势可用μB=μ+RTln(pB/p)表示。这里，μ是组分B的标准化学势，pB是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；（2）求理想混合气体的状态方程。
第三章 化学平衡
一、选择题：
1． 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：
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