实验二 高含量铀的测定——Fe(II)还原-钒酸铵滴定法 一、实验原理
矿样经盐酸、磷酸、、过氧化氢分解,在大于33%磷酸介质中,用硫酸亚铁铵,将铀(Ⅵ)还原到铀(Ⅳ)。同时钼、钒等干扰元素也被还原至低价状态,过量的亚铁和被还原至低价的一些离子,用亚硝酸钠氧化。四价铀与磷酸形成稳定的络离子[U(HPO4)3]2-不被氧化。过量的亚硝酸钠用尿素破坏,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用钒酸铵标准溶液滴定四价铀至六价,使溶液呈微紫红,在30 s内不退即为终点。 二、主要试剂
(1)八氧化三铀基准试剂(纯度>99.95%);使用前经105~110℃烘至恒重,保存于干燥器中。
(2)磷酸 (ρ 1.69 g/mL)。
(3)盐酸 (ρ1.18 g/mL)。
(4) (ρ1.13 g/mL)。
(5)过氧化氢 (30%)。
(6)硫酸溶液(2%)。
(7)磷酸溶液(pgd-4261+2灌铅)。
(8)硫酸亚铁铵溶液 (200 g/L)称取20 g优级纯硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O,溶于100 mL 2%硫酸中。
(9)亚硝酸钠水溶液 ρ(NaNO2)=150 g/L:称取15g亚硝酸钠溶于100 mL水中。
(10)脲素水溶液 ρ(H2NCONH2)=200 g/L:称取20g尿素溶于100 mL水中。
(11) 二苯胺磺酸钠溶液 ρ(二苯胺磺酸钠)= 2 g/L 称取0.2 g二苯胺磺酸钠,溶于100 mL 2%硫酸溶液中。
(12) 铀标准溶液 准确称取经预先处理过的基准八氧化三铀1.1792 g于150 mL烧杯中, 加入5~20 mL浓盐酸,2~5 mL H2O2,盖上表面皿,于电热板上加热溶解,并蒸至近干,取下稍冷,加入10 mL (1+1) 盐酸,加热至盐类溶解,用水冲洗表面皿,将溶液转入1000 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。此溶液1 mL含1 mg铀。
(13)钒酸铵溶液的配制与标定
配制 称取一定量(表1)钒酸铵(称准至0.0001 g)于400 mL 汽车油箱结构烧杯中,用少量水调成糊状,加入375 mL(1+2)硫酸,搅拌使其完全溶解,冷却后转入1000 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
表1.1 不同浓度的钒酸铵标准溶液的配制与标定时的取铀量
钒酸铵标准溶液 对铀的滴定度(g/mL) | 钒酸铵标准溶液理论摩尔浓度(mol/L) | 称取钒酸铵量 g | 标定时取铀量 mg |
0.0003 | 0.00252 | 0.2949 | 1.00 |
0.0005 | 0.0042 | 0.4919 | 2.00 |
0.0010 | 0.0084 | 脱硫装置0.9828 | 4.00 |
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标定 准确移取1.0 mL 铀标准溶液5份,分别置于250 mL 锥形瓶中加入20 mL浓磷酸,1mL 浓盐酸,用水稀释至60 mL,加入2 mL20%的硫酸亚铁铵溶液,加热至沸,立即取下,冷却至25℃以下,在摇动下立即加1mL 亚硝酸钠溶液,剧烈摇动至溶液棕消失,立即沿杯壁加入5 mL脲素溶液,继续摇动至大气泡消失。放置5 min,加入3滴二苯胺磺酸钠指示剂,用待标定的钒酸铵溶液,滴定至溶液呈微紫红,30 s不退为终点。同时测定试剂空白消耗钒酸铵标准溶液体积。
按下式计算钒酸铵标准溶液对铀的滴定度
式中:-钒酸铵标准溶液对铀的滴定度,g/mL ;
C-铀标准溶液浓度,mg/mL;
V1-取铀标准溶液体积,mL;
V2-滴定铀标准溶液消耗钒酸铵标准溶液体积,mL;
V0-滴定试剂空白消耗钒酸铵标准溶液体积,mL。
三、分析步骤
称取0.1~1.0 g(准确至0.0001 g)矿样于100 mL烧杯中,加几滴水润湿,依次加入10~15 mL盐酸、1~2 mL 过氧化氢、2mL、10mL磷酸,盖上表面皿,摇匀,待剧烈反应停止后,置电炉上加热,微沸10 min左右,稍冷,加硫酸亚铁铵溶液2mL,摇匀后加热至近沸。取下烧杯,用水洗涤表面皿及杯壁,沿杯壁加水至总体积为30mL左右,摇匀,放置片刻。用脱脂棉-纸浆(或中速滤纸),过滤于250 mL锥形瓶中,用(1+2)磷酸溶液洗涤烧杯和沉淀4~5次,滤液总体积控制50~60 mL。冷却至25℃以下,加入亚硝酸钠溶液1 mL,剧烈摇动至溶液棕褪去,立即沿杯壁加入5 mL尿素,继续摇动至大气泡消失,放置5 min,加入3滴二苯胺磺酸钠指示剂,用钒酸铵标准溶液,滴至微紫红30 s 不退为终点,与试液滴定同时测定空白试验消耗钒酸铵标准溶液体积。
四、分析结果的计算
按下式计算矿样中铀的含量
式中:T-钒酸铵标准溶液对铀的滴定度,g/mL;
V-滴定试液消耗钒酸铵标准溶液体积,mL;
V0-滴定试剂空白溶液消耗钒酸铵标准溶液体积,mL;
m-称样质量,g。
五、方法注释
5.1 矿样粒度应小于150目,加酸前应用少量水润湿,防止加酸时不易为磷酸润湿,或矿样漂浮在上面,导致分解不完全,加入过氧化氢,有利于分散和分解矿样,用磷酸分解矿样,反应式如下:
磷酸过氧化氢适宜于分解一般矿样,对于含硅高,或组分复杂的矿样,例如铌钽酸盐矿样,
硅铈钛矿样等,必须用助溶,如果遇到硫化物矿物时,应先加盐酸,后加磷酸。
溶矿的温度不宜过高,煮沸时间也不宜过长,否则容易生成不溶性的焦磷酸盐,使过滤困难,结果偏低。
磷酸溶样时加少量浓硫酸,可稍提高溶样温度至300℃,以增加溶样能力。
5.2 用硫酸亚铁铵还原六价铀为四价铀的反应式:
在磷酸介质中,亚铁能还原铀(Ⅵ),主要是由于PO43-对Fe3+的配位作用,强于对Fe2+的配位作用,因而Fe沙滩棒球3+/ Fe2+的电位,随磷酸浓度的增高而降低。与铁的情况相反,由于HPO42-对U4+的配位作用,稍强于对UO22+ 的配位作用,因而UO22+/U4+的电位,随磷酸浓度的增高而升高。UO22+/U4+和Fe3+/ Fe2+的标准电位分别为0.334V和0.771V。当磷酸浓度大于5 mol/L时,UO22+/U4+电位(0.58V)比Fe3+/ Fe2+电位(0.44V)高0.14V左右,因而在煮沸条件下,Fe2+能定量地还原UO22+。
在这个还原过程中,样品中钒、钼、砷等也被亚铁还原到低价。
5.3 过滤 用滤纸过滤速度较慢,改用带有滤纸浆的脱脂棉过滤较快。用(1+4)磷酸作洗涤液,每次5 mL,洗涤烧杯和矿渣5次,可保持滴定酸度在33%左右。
5.4 氧化 加入氧化剂亚硝酸钠,氧化过量的亚铁,在氧化之前先加入1 mL浓盐酸于滤液中,可加快对亚铁盐的氧化速度,并有助于消除钒的干扰。
反应产物NO立即与未被氧化的FeSO4,生成棕褐的化合物
棕褐在不断摇动下棕褐消失,即表示亚铁离子,以及被亚铁还原成低价的钼、砷等干扰元素已被全部氧化成高价状态。钒氧化到四价。此时立即加入脲素溶液,消除过量的亚硝酸钠,这一步骤必须迅速,否则有可能亚硝酸钠氧化U4+,使结果偏低。
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5.5 滴定 滴定时磷酸浓度控制在28~38%之间为好,酸度过高,滴定时会出现假终点(终点提前),酸度过低,反应慢,终点拖尾。
滴定低含量铀时,必须缓慢,并不断摇动,否则易滴过终点。滴定体积控制在50~60 mL为好。
5.6 样品中有机物含量较高时,可预先在600~700℃的高温炉中灼烧1 h除去。如果有机物含量少,可在加入亚铁盐前,滴加1 mol/L高锰酸钾溶液破坏有机物,至微红出现为止。
5.7 矿样中与铀共存的非变价元素一般无干扰。溶液中含3 mg钒,40 mg钼不干扰测定。当样品中含钒量在10~20 mg时,可采取先加脲素,后加亚硝酸钠的氧化方法消除干扰。
5.8 此方法适用于硅酸盐、独居石、磷灰石中铀的测定。亦适用于浸出液、淋洗液、反萃取液中铀的测定。