天津市部分区2020－2021学年度第一学期期中练习
高一化学
以下数据可供解题时参考
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷选择题
15个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。
1.下图为一张已部分缺损的体检报告单：
其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是
A.质量分数
B.物质的量
C.摩尔质量
D.物质的量浓度
2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.气体质量相等
B.所含原子数相等
C.气体密度相等
D.气体摩尔质量相等
4.化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是
A.离子反应和氧化还原反应不属于并列关系
B.化合物与电解质不属于包含关系
C.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
D.分散系和胶体属于重叠关系
电热淋浴器5.离子方程式：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的意义是 A.可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
B.碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
线粒体基因组测序
C.可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水
D.碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水
6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.将溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO3＋H＋＝CO2↑＋H2O
D.钠和冷水反应制备H2：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
7.下列说法或做法不正确的是
A.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
C.利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3
D.可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体
8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2N A
B.1 mol SO2分子中含有2N A个氧原子
C.1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N A
D.标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含有的氧原子数目为N A
9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO和H2O2的双重性质。下列物质的存在不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2光触媒滤网
B.H2S(还原性有毒气体)
C.稀盐酸
D.NaHCO3
10.溶于水得到氯水，下列关于新制氯水的描述不正确的是
A.新制氯水呈浅黄绿，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质
C.氯水能导电，所以Cl2是电解质
D.滴加AgNO3溶液出现白沉淀，说明氯水中含有Cl－
11.下列对焰试验操作注意事项的说明，不正确的是
A.钾的火焰颜，要通过蓝钻玻璃观察
B.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜相同，在蘸取被检测物质
C.不是每次实验后都要用盐酸把铂丝洗干净
D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
12.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件：
①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除③防止细菌大量繁殖。
己知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是
A.Na2O2
B.CaO2
C.Cl2
D.H2O2
13.将7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na ＋)＝0.6 mol·L－1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为
A.4.22g
B.2.12g
C.3.18g
D.5.28g
14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋→10CO2↑＋2Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是
A.发生还原反应的是H2C2O4
B.该离子方程式右侧横线内的产物是OH－
C.6 mol H＋参加反应时，转移电子的物质的量为5 mol
D.该反应的氧化剂为KMnO4
15.金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I.2Li＋H2 2LiH II.LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑
LiH中氢元素为－1价，下列说法正确的是
A.反应I中的还原剂是H2
B.反应II中，水作氧化剂，具有氧化性
C.反应II中1 mol LiH反应，转移电子的物质的量为2 mol
D.LiH在反应II中被氧化，具有氧化性
第II卷非选择题
本卷共4道题，共55分
16.(16分)按要求回答下列问题：
(1)将少量铁红(成分为Fe2O3)加到适量盐酸中，得到黄溶液。自动排污阀
离子方程式为：；
绑扎带
(2)取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐沉淀生成。
离子方程式为：；
(3)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄溶液，继续煮沸直至液体呈，可制得Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体粒子直径大小的范围是。
写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：。(4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：。
(5)下列现象或过程不属于化学过程的是。
a.丁达尔效应
b.悬浊液静置后澄清
e.稀豆浆变质 d.NaOH在空气中放置变质
(6)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是。
a.蒸馏水
b.CuSO4溶液
c.鸡蛋清加H2O混合液
d.稀硫酸
17.(13分)完成下列问题。
I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为(填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
(2)步骤④的离子反应方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。
该离子反应中的氧化剂是，还原剂是。
(3)步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现，说明有碘单质产生。II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。
几种粒子之间有如图所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是(填序号)。
(6)在碱性条件下碘酸钾能被氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：Cl2＋KIO3＋2KOH ＝2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：。(7)比较I2、IO3－和Cl2的氧化性强弱：。
18.(14分)
I.工业上用和碱制取漂白粉、漂粉精和漂白液。请回答下列问题：
(1)写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制备的离子反应方程式：。
(2)Cl2和冷的石灰乳反应的化学方程式：。
(3)近年来有科学家提出，使用对自来水消毒时，会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
写出两种新的自来水消毒剂(化学式) 、。
II.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取，化学反应方程式为：
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4
空调铝箔
∆
==CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。他们设计下图所示装置制取并验证
其性质：
(4)B中FeCl2溶液颜由浅绿变成黄，写出离子反应方程式：。
(5)C装置中的现象：。
推测可能的原因，。(答出1种即可)
(6)D尾气处理装置中盛放的试剂为(化学式)溶液。
(7)制取Cl2的反应中如果有0.01 mol电子发生转移，收集到标准状况下Cl2的体积约为
mL。
19.(12分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下
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