盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢
（HCl）气体的水溶液
，为无透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸
的容器
后能在其上方看到白雾
，实际为氯化氢
挥发后与空气中的水蒸气
结合产生的盐酸小液滴。 盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无或黄，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。
中文名
盐酸
外文名
Hydrochloric Acid
系统命名
氢氯酸
溶质分子式
HCl
分子量
36.46
CAS号
7647-01-0
管制类型
盐酸（*）（腐蚀）（易-3）
应 用
家居清洁、食品添加剂、皮革加工
世界年产量
约2000万吨
含 量
分析纯浓度约36%-38%
pKa
-7
熔点(℃)
-35 °C
沸点(℃)
57 °C
相对密度
1.20
相对蒸气密度
1.26
饱和蒸气压
30.66(21℃)
1首次发现
2物理性质
3化学性质
4毒理性质
5制备方法
▪ 工业制法
▪ 实验室制法
6使用注意
▪ 安全性
▪ 操作事项
▪ 消防措施
▪ 急救措施
7应用领域
▪ 生活用途
▪ 工业用途
8测定方法
9储存条件
▪ 注意事项
▪ 废弃处置
▪ 运输信息
1首次发现
在公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。[1]
2物理性质
盐酸是无液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄），有腐蚀性，为氯化氢的
水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学
把盐酸和硫酸
桥型铰链、硝酸
、氢溴酸
、氢碘酸
、高氯酸
合称为六大无机强酸。氯化氢
与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯
。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气
作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾
。 20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据：
质量分数 | 浓度 (g/L) | 密度(Kg/L) | 物质的量浓度 (mol/L) | 哈米特酸度函数 | 粘性 (m·Pa·s) | vb连接sql数据库比热容 [KJ/(Kg·℃)] | 蒸汽压 (Pa) | 沸点 (℃) | 熔点 (℃) |
10% | 104.80 | 1.048 | 2.87 | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103 | -18 |
20% | 219.60 | 1.098 | 6.02 | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108 | -59 |
30% | 344.70 | 1.149 | 9.45 | -1.0 | 1.70 | 2.60 | 1410 | 90 | -52 |
32% | 370.88 | 1.159 | 10.17 | -1.0 | 1.80 | 2.55 | 3130 | 84 | -43 |
34% | 397.46 | 1.169烟花生产 | 10.90 | -1.0 | 1.90 | 2.50 | 6733 | 71 | -36 |
36% | 424.44 | 1.179 | 11.64 | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14100 | 61 | -30 |
38% | 451.82 | 1.189 | 12.39 | -1.1 | 2.10 | 2.43 | 28000 | 48 | -26 |
| | | | | | | | | |
3化学性质
与酸碱指示剂反应
盐酸遇紫石蕊试液、pH试纸变红，遇无酚酞无明显现象（不变）。
中和反应重新随机进程
盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
置换反应
盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
和碱性氧化物反应
盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]
和盐反应
盐酸和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl（亚硫酸易分解生成二氧化硫和水）
Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
盐酸与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
还原性
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水，产生白的凝乳状沉淀：
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl[3]
4毒理性质
危险性
健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
驳接头环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
！根据《易化学品管理条例》，本品受公安部门管制。
毒理学资料
急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)
危险特性：能与一些活性金属粉末
发生反应，放出氢气。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。 燃烧（分解）产物：氯化氢。
5制备方法
工业制法
工业制备盐酸主要采用电解法。
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有产生：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2、在反应器中将氢气和通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2==点燃==2HCl
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在和氢气的反应过程中，有毒的被过量的氢气所包围，使得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]
实验室制法
原理：
NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl
总式：
2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶智能sd卡，倒置漏斗（防止倒吸），夹子。
6使用注意
安全性
浓缩的盐酸会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或次氯酸钙（Ca（ClO）2）等发生氧化还原反应，产生有毒的气体，少量吸入会导致不适。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。
氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[3]
操作事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵
守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[5]
酸雾处理
在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[5]
泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。[5]
消防措施
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[5]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。[5]
7应用领域
生活用途
人体用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[3]
日常用途
制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[3]
工业用途
用于稀有金属的湿法冶金
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