第二部分章节题库
第10章固体结构
一、选择题
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A．NH4OH
B．HCN
C．H2O2
D．CCl4
【答案】C
【解析】H2O2的分子结构式为，分子中既含有非极性键O—O，也含有极性键H—O。
A．HNO3
B．C2H4
C．HI
D．NH3
【答案】A
【解析】HNO3存在分子内氢键，NH3存在分子间氢键。
3．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。
A．范德华力减小
B．取向力增大
C．诱导力增大
D．散力增大
【答案】D
【解析】在HCl，HBr，HI三种物质中，散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。
4．下列分子或离子中，偶极矩为零的是（）。
A．PCl3
B．CO2
C．SO2
D．NO2
【答案】B
【解析】CO2是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0，所以选B。
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）。
A．P4
B．BF3
C．ICl
D．PCl3
【答案】B
【解析】BF3是平面三角形分子，具有对称中心，为非极性分子，但含有3个B-F极性键。
6．下列离子中，极化率最大的是（）。
A．K＋
B．Rb＋
C．Br－
D．I－
【答案】D
【解析】负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较大。离子半径越大，则极化率越大。
7．下列晶格能大小顺序正确的是（）。
A．CaO＞KCl＞MgO＞NaCl
B．NaCl＞KCl＞RbCl＞SrO透风窗
C．MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
D．MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl
【答案】D
【解析】对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。
8．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。
A．HI＞HBr＞HCl＞HF
B．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
C．NH3＞AsH3＞PH3
D．CH4＞GeH4＞SiH4
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl，则A错；NH3中也含氢键，则NH3＞AsH3＞PH3，故C正确。
9．下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。
A．NaCl
B．MgCl2
C．AlCl3
D．SiCl4
【答案】D
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【解析】离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。
10．下列物质中，热稳定性最差的是（）。
A．Na2CO3
B．CaCO3
C．BaCO3
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D．PbCO3
【答案】D
【解析】阳离子极化作用越大，热稳定性就越差。
11．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（）。
A．KBr
B．CCl4
C．MgF2
D．SiC
【答案】B
【解析】A、C项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D项为原子晶体通过共价键结合。C项为分子晶体是通过分子间力结合。
12．下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（）。
A．SO42－
B．C2O42－
C．IO4－
D．ClO4－
【答案】D
【解析】复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。
13．下列化合物中，熔点最高的是（）。
A．MgO
B．BaO
C．BeO
D．NaF
【答案】A
【解析】根据玻恩-朗德公式，离子电荷数越大，半径越小，晶格能就越大，晶体也越稳定，则熔点就越高。
平衡木多宽14．AgF易溶而AgBr难溶于水，主要原因是F－比Br－的（）。
A．极化力强
B．极化力弱
C．变形性大
D．变形性小
【答案】D
绿减肥产品【解析】因为F－半径小，变形性小，Ag＋和F－的相互作用小，属于离子晶型物质，可溶于水。银的其他卤化物，随着Cl→Br→I的顺序，共价键程度增强，它们的溶解性依次减小。
15．下列物质中存在氢键的是（）。
A．HCl
B．H3PO4
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