授课主题 | 酸碱盐在水溶液中的电离 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学目的 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学重难点 | 电离方程式书写 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学内容 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
一、本节学问点讲解 学问点一 电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。 电解质和非电解质的比较
电解质与非电解质均属于化合物。例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。 化合物具备下列条件之一便为电解质：.在水溶液中能导电；.在熔融状态下能导电。例：电解质HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。 CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。 能导电的物质不肯定是电解质，如石墨、铜等；电解质不肯定都能导电，如NaCl晶体。 活泼金属氧化物（如Na2O、MgO）在熔融状态下能电离、能导电，故属于电解质。 BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离、能导电，故属于电解质。 不同电解质导电的缘由
学问点二 电解质的电离 1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动离子的过程。 例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。 2．表示方法——电离方程式 (1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO (2)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)(NH4)2SO4：(NHdr探测器4)2SO4===2NH＋SO 3．从电离角度相识酸、碱、盐 【提示】 NaHSO4虽能电离出H+和Na+，但因阳离子不全是H+，故不属于酸，而符合盐的定义，属于酸式盐。同理Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH－，但因阴离子不全是OH－，故不属于碱，而符合盐的定义，属于酸式盐。 H2O部分电离后，阳离子全部是H+，但H2O不属于酸 1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电实力相同吗？ 提示：不同，因为其自由移动的离子浓度及所带电荷不同。 对电解质概念的理解 1．金属能导电，金属是电解质吗？ 记录：电解质肯定为化合物，金属虽然可以导电，但不属于电解质。 2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电？为什么？ 记录：氯化钠为电解质，但其晶体中的离子不能自由移动，故不能导电，只有溶于水或变为熔融状态才可电离为自由移动的离子，才可以导电。 3．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是否是电解质？ 记录：电解质与物质的溶解性无关，BaSO4、AgCl、CaCO3虽然难溶于水，但溶解的部分可以电离，它们均为电解质。 4．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？ 记录：不正确。电离的条件是熔融状态或溶于水，纯硫酸在熔融状态下不导电，但纯硫酸溶于水可电离成自由移动的阴阳离子，故H2SO4为电解质。 电解质与导电 (1)电解质不肯定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 (2)能导电的物质不肯定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。 (3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不肯定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。 例1、下列叙述正确的是( ) A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 例2、对电解质概念的理解正确的是( ) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 例3、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧Al2(SO4)3、⑨NaHCO3固体。 (1)以上物质能导电的是____________(填序号)。 (2)以上物质属于电解质的是_________________(填序号)。 (3)以上物质中，溶于水能够导电的是_________________(填序号)。 (4)写出以上电解质在水溶液中的电离方程式： 练习： 1．对电解质的叙述正确的是( ) A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必需通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH 3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是( ) A．O2钢管扩口机 B．N2 C．CH4 D．HCl 4．下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 沼气储存C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( ) A．KOH===K＋＋O2－＋H＋ B．NaHCO3===Na＋磁性刀架＋H＋＋CO C．H2SO4===2H＋＋SO D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO 7．下列物质中导电性最差的是( ) A．熔融状态的KOH B．石墨棒 C．固态KCl D．稀H2SO4 8．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显改变的是( ) A．10 g NaCl固体 B．10 g NaOH固体 C．10 g BaSO4固体 D．10 g Cu(NO3)2固体 9．写出下列物质在溶液中的电离方程式。 (1)Ba(OH)2：______________________________________________________。 (2)NaHSO4：______________________________________________________。 (3)NaHCO3：______________________________________________________。 三、当堂检测 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．对电解质概念的理解正确的是 ( ) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 3．下列说法中，正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 4．下列各组选项根据电解质、非电解质、单质、混合物依次排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．NaCl、CO2、铁、空气 C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水 5．下列物质中，导电性能最差的是( ) A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 6．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( ) A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl 7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( ) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 四、课堂总结 五、家庭作业 1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
2．下列说法正确的是( ) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．推断某化合物是否为电解质，应看其在肯定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3．下列物质中，属于电解质的是( ) ①汞 ②浓氨水 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥ 4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X肯定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．阳离子和阴离子总数肯定相等 B．阳离子带的正电荷总数肯定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性肯定与KCl溶液的导电性相同 6．下列叙述中正确的是( ) ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( ) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 8．(双选题)下列叙述正确的是( ) A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 E．铁能导电，所以铁是电解质 F．H2不导电，所以H2是非电解质 9．下列叙述中不正确的是( ) A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质 B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C．在水中的电解质肯定都导电性很强 D．水是极弱的电解质 10．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性改变的是( ) 11．(双选题)在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaCl B．酒精 C．NH4HCO3 D．HNO3 12．下列关于电解质电离的叙述中正确的是( ) A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电实力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 13．(10分)请回答下列问题。 (1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式： ①NaHCO3____________________________________________； ②H2SO4______________________________________________； ③KHSO4_____________________________________________。 (2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。 14．(10分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中： (1)能导电的是(填序号，下同)________________ _____________； (2)属于电解质的是___________________________________； (3)属于非电解质的是_______________________________； (4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
本文发布于:2024-09-21 22:56:39，感谢您对本站的认可！
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