九年级科学讲义
第一讲
第一讲 认识酸碱盐、酸的共性（一）
一、探究物质变化的方法：要了解物质的变化，必须通过观察和实验等，寻物质变化的证据。具体来 看，我们可以从物质的状态、颜、温度变化、是否有沉淀或气体等方面寻证据，从而对常见的物质进行检验、鉴别和推测他们的组成。
实验：在盛有2ml 鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，试管中有什么现象产生？现象： 。分析： 。结论： 。【例1】（1）夏天我们在游泳池中游泳，观察到游泳池中的水是蓝的，其原因是管理人员向水中加入了 ，理由是 。 （2）实验室买回了一瓶无水酒精，小明同学设计了一个方案检验瓶中的酒精是否为无水酒精。你认为小明的实验方案是 。
二、物质的分类：我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似和不同，分成几个大类，如下表：
▲酸、碱、盐就是其中的三种不同类别的物质。
三、电离：一些物质溶解于水或受热熔化（熔融状态）而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。1、导电实验： 实验：盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液中依次插入电极观察能否导电？结论：三种溶液都能导电。
提问：为什么三种溶液都能导电？分析：
思考：溶液的导电性与金属的导电性有什么区别?结论：金属导电是由于存在 ，溶液导电是由于存在 。2、电离方程式：以H 2SO 4为例
①左写化学式，右写阳离子+阴离子。
②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素（原子团）符号的右上角。③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常当做整体。
④配平离子个数：-
++=24422SO H SO H 其它物质的电离方程式：（举例）
①
②
=HCl =3HNO ⎪⎪⎪⎪⎪⎪
⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎪
⎪
⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧碳酸盐合物，除碳的氧化物和有机化合物：含碳的化子与酸根离子组成盐：金属离子或铵根离只有氢氧根离子碱：电离出来的阴离子只有氢离子酸：电离出来的阳离子成，其中一种为氧元素氧化物：由两种元素组无机化合物化合物液态：等、等；稀有气体、、气态：等、（金刚石、石墨）、固态：非金属单质等、、、金属单质：单质成）纯净物（由单一物质组）：空气、溶液等混合物（由、2222两两两两两两两两两两两
Br Ne He O N H S Si C Hg Ca Cu Fe 物质
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人脸识别门③
④
=NaOH =2)(OH Ca ⑤
⑥
=NaCl =42SO Na ⑦
=4NaHSO 3、电荷守恒：整个溶液不显电性，在能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带
的负电荷总数是相等的，所以，整个溶液不显电性。
【例2】下列物质中，不导电的是（ ）
A ．石墨
B ．稀硫酸
C ．铜
D ．氯化钠晶体
【例3】下列说法正确的是 （ ）
A ．氢氧化钠晶体中不存在离子，所以它的晶体不能导电
B ．氯化钡溶液在通电时能发生电离，所以，氯化钡溶液能导电
C ．在水溶液中电离出氢离子或酸根离子的化合物可能是酸或者是盐
D ．化合物的水溶液不显电性，—定是因为溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等【例4】某溶液中只含有K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－四种离子，其溶液中离子的个数比为K +：Cu 2+：NO 3－＝4：5：8，若设K +为4a 个，则SO 42－的个数为 （ ） A ．2a B ．3a C ．6a D ．8a 四、酸、碱、盐的定义：
1、酸：电离时，生成的阳离子都是氢离子（）的化合物。如常见的、、，还有
+
H HCl 42SO H 3HNO 等都是酸。并且，
COOH CH HI HBr HF S H HClO HClO PO H SO H CO H 323433232、、、、、、、、、我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如。
的酸根是的酸根，是HCl Cl SO H SO -4224-
其中含有氧元素的酸称为含氧酸，不含氧元素称为无氧酸。
2、碱：电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子（）的化合物。如常见的、等，
-
OH NaOH 2(OH)Ca 还有等
32232223(OH)(OH)(OH)(OH)(OH)(OH)Fe Fe Cu Al Mg Ba KOH O H NH 、、、、、、、∙3、盐：由金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐的种类很多，如常见的
+
4NH 、、等，还有
NaCl 32CO Na 3CaCO 等。其中含有氧元素的盐称为含
AgCl BaSO BaCO AgNO BaCl SO Na KCl CaCl 、、、、、、、4332422氧酸盐，不含氧元素称为无氧酸盐。
【例5】下列关于酸的叙述正确的是（ ）
A. 能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸
C. 水溶液的pH 小于7的化合物一定是酸
D. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸
【例6】下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是（ ）
A ．酸至少有三种元素组成
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B ．含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素
C ．盐中一定含有金属元素
D ．酸或碱中一定含有氢元素
【例7】（多选）20世纪20年代，一些化学家提出了酸碱质子理论认为，凡能放出质子（）的分子+
H 或者离子都是酸，凡能结合质子的分子或者离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（
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）
A ．
B ．
C ．
D ．3HNO -
3HCO +
4NH -
24
SO 五、鉴别酸碱性和测定酸碱度
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1、酸碱指示剂和pH 试纸：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜的物质，称酸碱指示剂，通常简称指示剂。因而可用它鉴别溶液的酸碱性。pH 试纸是可直接读取溶液酸碱度的一种试纸，用它可直接测定溶液的酸碱度。下表是常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜：
溶液
指示剂
酸性碱性
紫石蕊试液红蓝
无酚酞试液无红
蓝石蕊试液红不变
红石蕊试液不变蓝
pH 试纸
小于7大于7
2、实验一
(1)在四支试管中分别加入少许盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液和水，再滴加2～3滴紫的石蕊试液和无酚酞试液，观察其颜的变化；
(2)用玻璃棒蘸取少许盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液和水，滴在pH 试纸上，与标准比卡对照，读出pH 值，并观察试纸的颜变化。
将上述两个实验结果填入下表中：
溶液指示剂盐酸NaOH 溶液NaCl 溶液
水紫石蕊试液
红蓝紫
紫无酚酞试液
无
红无无pH 试纸
小于7
大于7
约等于7
约等于7
注：pH 值与溶液的浓度有关。
【例8】对下列说法判断的结果是（ ）
① 在一溶液中滴入石蕊试液呈红，该溶液中无H + ② HCl 、H 2S 和NH 3都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸 ③ 中性溶液中，既没有H +也没有OH - ④ 溶液pH 越大，溶液酸性越强 ⑤ 10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH 溶液充分混合后，溶液呈中性，pH ＝7 ⑥ 将pH ＝5和pH ＝4的溶液
混合，混合后溶液的pH ＝9摇臂喷头
A . 只有①正确
B .只有②③正确
C . 只有⑤⑥正确
D . 都不正确【例9】（多选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫溶液，该溶液遇酸溶液显红，遇碱溶液显黄。下列说法中不正确的是（ ）
A ．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红是物理变化
B ．能使蝴蝶兰花的溶液显黄的一定是碱
C ．将氯化钠溶液滴入化蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫
D ．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂六、酸的共性（通性）
1、由实验一，得到结论一：酸能使紫石蕊试液变红。（除硅酸外，硅酸不溶于水）
】
下列能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是（】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
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A ．酸能使紫石蕊变红，通入CO 2后的紫石蕊溶液变红，说明CO 2属于酸
B ．中和反应产生盐和水，Fe 2O 3能与盐酸反应生成盐和水，该反应属于中和反应
C ．碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 大于7，所以碳酸钠属于碱
D ．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物
【例13】在研究酸和碱的反应时，某小组同学想证明：稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH 溶液的pH ，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H 2SO 4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
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结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且_______过量。②方案二：观察____________________________________________。结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应。
③为了进一步获取稀H 2SO 4与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
【例14】实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红变为无。（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是__________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
【例15】下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。⑴探究实验中能量变化：
在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。你认为溶液的温度先升高后降低的原因是： ；（2分）⑵探究反应终点问题：
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象。实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH ＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量。该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无酚酞试液，若溶液颜没有变化，则反应正好完全进行；小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜刚好变成无，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行。你认为他们的说法中，正确的是 ，理由是 。⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
实验操作
实验现象
实验结论
取少许反应后的溶液置于试管
中，向其中加入________
小亮的观点正确光纤法兰
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